物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為:溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。

簡介

物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/NA)

物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)

物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)

c=1000mL/Lρ(密度)w/M

注:n(mol):物質的量;N:微粒數;V(L):物質的體積;M(g/mol):摩爾質量;w%:溶液中溶質的質量分數

質量百分濃度=溶質質量/溶液質量*100%

密度單位

g/cm^3

物質的量濃度單位

mol/L

c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時使用

在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質的量相等。

c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)

同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比

同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比

同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比

同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS:V----體積 p------壓強

T-----溫度 n------物質的量

N----分子數 Mr----相對分子質量

M------摩爾質量 m-----質量

c------物質的量濃度

關于物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)

C=ρ·ω·1000/M

其中，C:物質的量濃度(單位mol/L)

ω:溶液的密度，(形式為質量分數，<1)

ρ:密度，(單位g/mL)

M:物質的摩爾質量，(單位g/mol)

c=n/V

n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M

m(溶液質量)=ρ·V

m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V

故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V/M

c=n/V

=(ω·ρ·V/M)/V

=ω·ρ·V/MV

=ω·ρ/M

若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1g/cm^3.

有關溶液稀釋和濃縮的計算

V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶質的質量守恒)

C1V1=C2V2(溶質的物質的量守恒)

3、有關兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶質的物質的量總和不變)

總結

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