化學平衡教學設計一等獎是為您推薦的內容，希望對您的學習工作帶來幫助。

1、化學平衡常數及化學平衡的計算的教案一等獎

　　一. 教學內容：

　　化學平衡常數及有關化學平衡的計算

　　二. 教學目標：

　　理解條件對化學平衡移動的影響，理解化學平衡常數的意義；掌握化學平衡的計算。

　　三. 教學重點、難點：

　　化學平衡的計算的解題方法及技巧

　　四. 教學過程：

　　（一）化學平衡常數：

　　pC（g）＋qD（g）

　　（二）有關化學平衡的計算：

　　可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

　　mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">

　　pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100%

　　【典型例題】

　　例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時上述反應的平衡常數K＝220，那么，此時HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？

　　生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，可得：

　　又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則：

　　則有：

　　＝2.2%

　　CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應；在850℃時，K＝1。

　　（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

　　（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________ __________。

　　（3）在850℃時，若設x＝5.0 和x＝6.0，其它物質的投放量不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”）

　　CO2（氣）＋H2（氣），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據平衡常數的計算公式可知，K變小，即小于1。

　　（2）

　　在一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數保持不變，則必然隨著反應的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。

　　若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。

　　（3）可逆反應在一定條件下達到化學平衡：當x＝5.0時

　　CO（氣）＋H2O（氣）

　　CO2（氣）＋H2（氣）

　　起始（mol/L） 1 3 1 5

　　轉化（mol/L） x x x x

　　平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

　　a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

　　同理可得：當x＝6.0，b%＝52.9%

　　解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質的量之比，則根據平衡常數的計算公式：有：

　　N2 ＋ 3H2

　　2NH3

　　起始（L） 1 3 0

　　轉化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） 1－x 3－3x 2x

　　則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

　　在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強比等于物質的量之比，則有：

　　P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

　　解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：

　　N2 ＋ 3H2

　　2NH3

　　起始（L） a 100－a 0

　　轉化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

　　則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

　　又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，則有：

　　混合氣體的相對分子質量等于混合氣體的總質量與混合氣體的總物質的量之比，則有：混合氣體的總質量＝28a＋2（100－a），

　　則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

　　a＝40 mL

　　則：氮氣的轉化率為：10/40＝25%

　　pC（g）＋qD（g）的平衡常數為K，下列說法正確的是（ ）

　　A. K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

　　B. K越小，達到平衡時，反應物的轉化率增大

　　C. K隨反應物濃度的改變而改變

　　D. K隨溫度的改變而改變

　　2、在一密閉容器中，aA（g）

　　bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（ ）

　　A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減少了

　　C. 物質B的質量分數增加了 D. a＞b

　　3、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2s時，濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（ ）

　　A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L?s）

　　B. 在2s時容器內壓強為開始時壓強的1.1倍

　　C. 在平衡體系內含N2O40.25mol

　　D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

　　4、在一密閉容器中，等物質的量的X和Y發生如下反應：X（g） 2Y（g）

　　2Z（g），反應達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質的量之和與Z的物質的量相等，則X的轉化率為（ ）

　　A. 10% B、50% C、60% D、70%

　　5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3（g）

　　N2（g）＋3H2（g），當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的（ ）

　　A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

　　6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生反應CO（g）＋H2O （g）

　　CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態后，CO2的物質的量可能是（ ）

　　A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

　　7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）

　　2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現有下列幾種說法： = 1 * GB3 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?（L?s）－1

　　= 2 * GB3 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?（L?s）－1

　　= 3 * GB3 ③2s時物質A的轉化率為70%

　　= 4 * GB3 ④2s時物質B的濃度為0.7mol?L－1

　　其中正確的是（ ）

　　A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

　　8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：

　　2R（g）＋5Q（g）

　　4X（g）＋nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ）

　　A、2 B、3 C、4 D、5

　　9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2

　　2NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開始時H2的濃度是 （ ）

　　A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

　　10、已知下列反應的平衡常數：H2（g）＋S（s）

　　H2S（g） K1

　　S（s）＋O2（g）

　　SO2（g） K2

　　則反應H2（g）＋SO2（g）

　　O2（g）＋H2S（g）的平衡常數是 （ ）

　　A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

　　11、有可逆反應2A（g）＋2B（g）

　　2C（g）＋D（g）

　　（1）該反應的化學平衡常數的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）該反應選用了一種合適的催化劑，發現反應溫度在100℃～400℃的范圍內，每高10℃，反應速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應速度卻約為原來的`3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）若該反應在固定容積的密閉容器中進行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質的量的A、B兩種氣體物質，反應進行5min后，試推測容器內的壓強可能發生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）

　　A、增大 B、減小 C、不變

　　其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）若該反應在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發生了移動，但卻發現平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　12、平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應式及其平衡常數：

　　2NO（g）

　　N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

　　2H2（g） ＋O2（g）

　　2H2O（g） K2＝2×1081

　　2CO2（g）

　　2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

　　（1）常溫下NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）常溫下水分解產生O2，此時平衡常數值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為：

　　＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進污染氣體間的反應，而去除污染氣體。

　　13、可逆反應CO＋H2O

　　CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，Kc＝2.60，問：

　　（1）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉化率為多少？

　　（2）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉化率為多少？

　　14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求：

　　（1）反應達到平衡時SO2的轉化率；

　　（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

　　15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發生如下反應：2A（g）

　　xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質量為46g，密度為0.72g?L－1。求：

　　（1）平衡混合氣體的平均相對分子質量；

　　（2）A的平衡轉化率；

　　（3）x值

　　（4）相同條件下，反應前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

　　【試題答案】

　　1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B

　　6、C 7、B 8、A 9、B 10、D

　　11、（1）

　　（2）催化劑在400℃～450℃活性最大

　　（3）B；在該條件下，發生反應的氣體體積減小，壓強減小

　　（4）不；可能反應物中某物質的狀態發生變體。

　　12、（1）

　　（2）2×10－82

　　（3）NO；H2O；CO2

　　（4）能

　　13、61.7%，86.6%

　　14、96%，1.56%

　　15、（1）39.73 （2）A的轉化率為32%

　　（2）x＝2 （4）反應前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。

2、高二化學化學平衡教案一等獎

　　第一課時 化學反應速率

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。

　　2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產生活中的實際問題。

　　過程與方法

　　1、通過由淺到深、由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。

　　2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力。

　　3、通過運用函數圖像觀察和描述特定化學反應的速率，了解化學反應速率隨時間的變化情況，提高自己的理解能力和表達能力。

　　情感態度與價值觀

　　1、培養對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發學習化學、探究原理的動力。

　　2、增強合作、創新與求實精神。

　　教學重點

　　1、學會應用化學反應速率進行簡單的計算

　　2、認識影響化學反應速率的因素

　　教學難點：獨立設計實驗的能力

　　教學方法：發現探究式教學法

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　引入：日常生活和生產中我們會遇到很多化學反應，有的反應進行地轟轟烈烈，而有些反應卻是在潛移默化中完成的。

　　展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質

　　提出問題：這幾幅圖片所描述的化學反應進行的快慢如何？

　　引導：對前兩個反應過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質進行快慢產生了分歧，同學們有自己的想法很不錯，我們不妨換個思考方式，牛奶變質與溶洞形成相比較它的.快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？

　　提問：你從比較牛奶變質中對化學變化的快慢有何新的認識？

　　講解：不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用一個統一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“化學反應速率”來表示。

　　閱讀教材p28第3、4段，回答下列問題：

　　1、定義：

　　2、表示方法：

　　3、表達式：

　　（用v表示化學反應速率，△c表示濃度的變

　　化量，△t表示時間的變化量）

　　4、推斷單位：___________________________

　　投影學生的答案，交流討論。

　　應用1 ：在體積為2l的容積不變的密閉 容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：

　　①用nh3的濃度變化表示的反應速率。

　　②分別用h2 、 n2 的濃度變化表示的反應速率。

　　應用２．向一個容積為1l的密閉容器中放入2molso2和1molo2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molso2,求2s內so2、o2、so3的平均反應速率和反應速率比

3、化學平衡教學反思

　　化學平衡狀態這一知識點可以說是高中化學是最難的一個知識點，由于內容比較抽象，學生不易理解。所以這一節的內容往往是老師講的稀里糊涂，學生聽的一塌糊涂。考慮到學生的基礎比較薄弱，所以我在教材的處理上，盡量將本節課的內容簡單化，先讓學生能夠聽懂，增強學生的興趣和自信心。

　　在教材處理上我將本節課分成導入――例題分析――畫圖――平衡概念的建立――平衡狀態的判斷鞏固五部分。在導入時利用工業生產上要考慮反應速率和原料轉化率提出了化學平衡。并指出化學平衡是可逆反應的一個重要特點，利用N2+3H2=2NH3這個可逆反應來討論反應開始前、反應進行中、反應一段時間后生成物和反應物濃度的變化情況以及化學反應速率的情況，并依據這個變化進行畫圖，了解了在反應進行一段時間后各組成成分的濃度保持不變，正反應速率和逆反應速率相等。從而引出了化學平衡狀態的概念，并利用“逆、等、動、定、變”這五個字對化學平衡狀態進行了總結，最后再通過兩組練習，總結類型題中對化學平衡狀態判斷的標志。現將這節課的教學過程反思如下：

　　1、本節課是化學理論中的重要的一部分，抽象難懂，所以我采用直接導入，利用工業生產的實際要考慮和原料的轉化率，提出化學反應研究的程度——化學平衡。但是，由于和學生切身聯系的不是很密切，學生進入的狀態有些迷糊。課下我對這樣的引課重新設想了一下，從學生學過的可逆反應入手，提出可逆反應的特征：在相同條件下，既能向正反應方向反應又能向逆反應方向進行的反應。也就是說，向這樣的反應是無法進行徹底的，當它反應到最大程度時是怎樣的呢?這樣就引出了化學平衡。

　　2、化學平衡是建立在可逆反應的基礎上的，但是這節課對可逆反應卻介紹得不是很詳細，沒有展開介紹。如果這一點要是向我第一條說的那樣，就一舉兩得了。

　　3、問題難易的設置要適當，否則不能啟動學生的思維。過難，學生還不具備回答問題的知識技能和思維方法，找不到解決問題的突破口，思維過程難以啟動，會出現課堂上的冷場，學生也得不到成功的體驗;過易，學生不用思考或略加思考即可完成問題，學生又體驗不到探索的樂趣。由于最后一道題，問題設計的過難，學生就有些困惑。

　　4、課堂上要及時對學生的學習行為進行評價，我自認為這節課我做得還的是比較好的。請同學們回答，一個“請”字可以拉近師生之間的距離，在每個學生回答問題以后，我及時插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對學生進行激勵。

　　5、課程中利用幾道反應特征判斷化學平衡狀態的練習題，感覺不是很好.一方面，從問題的提出到解決都是我在講，學生只是在跟著我走，沒有形成連貫的思維;另一方面，學生反應不好，理解有難度，特別是對通過密度、平均相對分子質量不變判斷化學平衡不太好懂。第一，我在備課時習慣做大量習題，把難理解易錯的題都歸納出來，上課時先講解一下再讓學生下去做練習。現在感覺這樣做有兩個弊端，一是課堂任務加重，導致為了趕進度而忽視學生的思考。另一方面，學生的學習積極性沒有自己做過錯過后再聽的情況下強。第二，平衡狀態的判斷難點有：正反應速率等于逆反應速率，指同一種物質的消耗速率等于生成速率;對于有氣體參加的反應，不會判斷反應前后氣體體積、物質的量有沒有發生變化。對于這一節，上課時應注意牽引學生思考，課后讓學生練習找出難理解的地方，再進行指導。

4、化學平衡教學反思

　　早在集體備課的時候，組長就告訴我們化學平衡這節課是難點、不好講。這一節內容作為化學反應原理理論教學的一部分內容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象的認識過程，教師要在教學過程中注意培養學生由感性認識到理性認識的。不斷循環和進行歸納、虛擬過程設計、演繹等邏輯推理的能力。為此，我在備課時對化學平衡這節課著實下了些功夫。從教學目標的完成來看，我覺得基本完成了教學任務。以下我從三點進行反思。

　　首先，課前準備。這節課我初步設定用6課時來完成。第1課時，由可逆反應這一前提引出化學平衡的概念及其特征和平衡的判定方法。第2課時，由化學平衡的移動引出影響化學平衡的因素，并結合實驗分析濃度對化學平衡的影響。第3課時，結合實驗分析溫度和壓強對化學平衡的影響。第4課時，分析各因素對化學平衡的影響并在此基礎上引出勒夏特列原理，介紹催化劑對平衡并無影響，練習合成氨條件的選擇。第5課時，講解化學平衡常數及其應用。第6課時，結合例題講解等效平衡問題。

　　由于是第一輪新課程上課，又是平衡理論的難點，我在大量查閱資料的同時緊跟師傅的步伐，他每講一堂，我都聽一堂，回頭再將他對課堂知識點的處理與我事先備好的教案做對比，分析哪種方式更能讓學生較快的接受這一新概念，并能對其影響因素做出合理的分析。

　　其次，課上出現的問題。由于課前對可能出現的突發問題的準備不夠充分，課堂的應變能力不夠強。整體上下來有點前松后緊。原來預計的6堂課在實際上課時延長到了8堂課。學生對于虛擬過程推演這種方法掌握程度不是很好，在上課講解時他們的理解情況也不是很好，尤其是在處理平衡移動問題和新舊平衡的反應物轉化率問題上，對于虛擬過程中平衡為何有時會與實際的移動方向相反究根問底。由于備課時沒有充分考慮到這么多問題，因此在課堂處理時費了很多功夫和口舌。

　　從課后學生做練習時所反饋出現的信息來看，以下幾點是本課沒有達成的目標：

　　（1）課堂中學生沒有真正動起來，很沉悶，只是單純的老師在講，他們在聽、在記，學習效率不高。

　　（2）對圖像的分析過分依賴老師，沒有調動起學生的自主性和能動性。

　　（3）學生對所學知識沒有真正理解和深入研究，多半都是一知半解，也不求甚解。

　　再次，備課組同志在課后分析和討論時產生了爭議，就是在討論和分析各種因素對化學平衡移動的影響時，有的老師主張只讓學生記住結論，在日后做題中再慢慢引導分析；有的老師主張在講解影響因素時先領學生分析一個方面，例如濃度對平衡的影響時，先演示實驗，而后進行探究，并作對照分析：增大一種反應物濃度時V正將如何變化？V逆將如何變化？面對這樣的改變，平衡將如何移動？如何知道平衡真的移動了？實驗探究后得出結論并繪制以上全過程的V—t圖。進而讓學生自己推廣到減小反應物的濃度、增大生成物的濃度和減小生成物的濃度時平衡移動的情況。而我比較贊成后面的方法，這種教學方法正體現了新課改對學生自主性的調動和學生能動性的發揮。

　　通過教學反思，能幫助我改進教學方法，因此在教學中提高學生對化學的學習興趣。由于對知識的學習和掌握不再是教師照本宣科灌輸給學生的，而是學生在思考過程中，通過自己的分析、研究、探索、討論和總結得出新知識，這樣學生的學習過程就充滿樂趣，充滿激情。

　　通過教學反思，使我提升了教學效率，并能幫助提高學生的化學成績。由于學生對學習充滿樂趣，能自主的去獲取知識，因而知識掌握更為牢固，也就大大地提高了學習效率，化學成績自然也就提高了。

5、化學平衡教學反思

　　化學平衡移動的影響因素的這節內容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結合的，鑒于對化學反應速率的影響因素的教學經驗。

　　一、在教學方法上，同樣采取通過提出問題——實驗探究——-分析原因——-得出結論，引導學生進行探究式學習，充分運用交流、提問等手段，在這里為了理解和鞏固知識，結合圖像教學，讓學生將抽象的理論轉換成圖像。強化運用規律和理論解決實際問題等能力。

　　二、在內容的處理上。

　　1、鑒于對化學反應速率的影響因素的教學不足的地方，如過高地估計了學生的實驗能力和理論分析的能力，在這節內容處理上，先以一個實驗作案例分析指導，在放手讓學生獨自探究，效果比上次好多了。

　　2、學生在化學平衡移動的影響因素和化學反應速率的影響因素這兩個知識點上容易混淆。在這兩個知識點上，既有聯系性又有獨立性，在教學處理上，既要分開又要有機結合。例如升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，速率都會加快，但學生會錯誤理解為放熱反應方向的速率減小。

　　三、不足之處

　　1、學生實驗由于不夠熟練，時間上還是有點不夠，部分探究活動未能充分地開展，自主學習時間仍然顯得不足。2、往后對學生的實驗探究能力的培養還要加強。

6、化學平衡教學反思

　　今天上了一節《化學平衡狀態》。化學平衡狀態這一知識點可以說是高中化學是最難的一個知識點，由于內容比較抽象，學生不易理解。所以這一節的內容往往是老師講的稀里糊涂，學生聽的一塌糊涂。考慮到我任教的是第一批課改的學生而且學生的基礎比較薄弱，所以我在教材的處理上做了一個小聰明，盡量將本節課的內容簡單化，先讓學生能夠聽懂，增強學生的興趣和自信心。

　　在教材處理上我將本節課分成導入――例題分析――畫圖――平衡概念的建立――平衡狀態的判斷鞏固五部分。在導入時利用工業生產上要考慮反應速率和原料轉化率提出了化學平衡。并指出化學平衡是可逆反應的一個重要特點，利用N2＋3H22NH3這個可逆反應來討論反應開始前、反應進行中、反應一段時間后生成物和反應物濃度的變化情況以及化學反應速率的情況，并依據這個變化進行畫圖，了解了在反應進行一段時間后各組成成分的濃度保持不變，正反應速率和逆反應速率相等。從而引出了化學平衡狀態的概念，并利用“逆、等、動、定、變”這五個字對化學平衡狀態進行了總結，最后再通過兩組練習，總結類型題中對化學平衡狀態判斷的標志。現將這節課的教學過程反思如下：

　　1、本節課是化學理論中的重要的一部分，抽象難懂，所以我采用直接導入，利用工業生產的.實際要考慮和原料的轉化率，提出化學反應研究的程度——化學平衡。但是，由于和學生切身聯系的不是很密切，學生進入的狀態有些迷糊。課下我對這樣的引課重新設想了一下，從學生學過的可逆反應入手，提出可逆反應的特征：在相同條件下，既能向正反應方向反應又能向逆反應方向進行的反應。也就是說，向這樣的反應是無法進行徹底的，當它反應到最大程度時是怎樣的呢？這樣就引出了化學平衡。

　　2、化學平衡是建立在可逆反應的基礎上的，但是這節課對可逆反應卻介紹得不是很詳細，沒有展開介紹。如果這一點要是向我第一條說的那樣，就一舉兩得了。

　　3、問題難易的設置要適當，否則不能啟動學生的思維。過難，學生還不具備回答問題的知識技能和思維方法，找不到解決問題的突破口，思維過程難以啟動，會出現課堂上的冷場，學生也得不到成功的體驗；過易，學生不用思考或略加思考即可完成問題，學生又體驗不到探索的樂趣。由于最后一道題，問題設計的過難，學生就有些困惑。

　　4、課堂上要及時對學生的學習行為進行評價，我自認為這節課我做得還的是比較好的。請同學們回答，一個“請”字可以拉近師生之間的距離，在每個學生回答問題以后，我及時插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對學生進行激勵。

　　5、課程中利用幾道反應特征判斷化學平衡狀態的練習題，感覺不是很好．一方面，從問題的提出到解決都是我在講，學生只是在跟著我走，沒有形成連貫的思維；另一方面，學生反應不好，理解有難度，特別是對通過密度、平均相對分子質量不變判斷化學平衡不太好懂。

　　第一，我在備課時習慣做大量習題，把難理解易錯的題都歸納出來，上課時先講解一下再讓學生下去做練習。現在感覺這樣做有兩個弊端，一是課堂任務加重，導致為了趕進度而忽視學生的思考。另一方面，學生的學習積極性沒有自己做過錯過后再聽的情況下強。

　　第二，平衡狀態的判斷難點有：正反應速率等于逆反應速率，指同一種物質的消耗速率等于生成速率；對于有氣體參加的反應，不會判斷反應前后氣體體積、物質的量有沒有發生變化。對于這一節，上課時應注意牽引學生思考，課后讓學生練習找出難理解的地方，再進行指導。

7、化學平衡教學反思

　　長郡中學教學開放周，我上了一節題為“化學平衡”的高三復習公開課。課后，感慨良多。化學平衡是一個重要的化學概念。化學平衡概念比較抽象,化學平衡觀點的建立也具有一定難度。“化學平衡”是高中化學教材必修塊的內容,它是中學化學的重要理論之一,是學習電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎,對很多知識的學習起著重要的指導作用。讓學生能達到淺顯易懂的教學效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學平衡的觀點是本節教學成功的關鍵。

　　1. 本節課我的'教學主線是：1.首先向學生灌輸一種化學的思想，也就是化學究竟要解決的問題是什么。我舉了工業上合成氨的例子，即如何來正確認識一個化學反應，提出了四個字“質”—質變，反應物可以生成生成物;“量”質量、物質的量;“能”能量的變化，即吸熱和放熱;“效”—效率、效果，即化學反應速率和化學平衡問題。以此來引入新課。2.回顧化學平衡知識點，提出可逆反應的定義，以及可逆反應的特征。3.從可逆反應入手，結合幾個高考里面經常出現的圖像，提出化學平衡的概念。并有學生歸納總結化學平衡的特征。4.突破本節課的重難點，即化學平衡的判據。5.課堂練習題目鞏固知識點。

　　進入高三復習已經兩個多月時間，感覺自己還是總結出了一套自己的復習方法。歸結起來也就是：“診斷練習”----“知識點回顧”-----“走進高考，高考真題賞析”-----“重難點突破”------“課堂練習”。兩個多月下來，感覺效果不錯，但是也暴露了一些問題，就是課堂上學生活躍力不夠。到了高三全是復習課，學生已經有了對知識的認知，以前總感覺這樣很正常，但是聽了師傅的課才發現，原來不是這樣的。師傅的課堂，充滿了所謂的“人文關懷”，師生配合非常好，學生的主體地位非常突出，而且有很多學生主動舉手回答問題，這在我的課堂上是沒有的。這段時間我也在反思這個問題，也請教了備課組很多專家和老師。主要原因是，自己講得還是太多了，生怕學生不會，生怕學生遺漏一些知識點。但是忽略了這是復習課，學生對于一些簡單的、基礎的知識點，已經通過自主預習、復習，早已經掌握，因此提不起興趣也是很正常的。

　　其實從上次上完組內“硫及其化合物”公開課后，結合了很多老師給我的意見我也在進行自我調整，反思課堂教學。在課堂上多讓學生講，自己在旁邊只是提醒、引導、點評。明顯能感覺到學生的興趣提上來了，而且非常高漲。當有的學生回答問題時，別的同學都能比較認真地聽著，然后進行補充。學生的興趣起來了，因此成績的提高也就是順理成章的事情。

　　中國有句古話叫“授人以魚不如授人以漁”，我個人認為一個真正優秀的教師傳給學生的是方法、興趣、解決問題的態度和審視問題的穿透力。讓學生感到這門課學起來簡單就是你的本事，這應是我們教師在教學教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學生立場為他們著想，而且這樣更能提高教學質量。

8、化學平衡教學反思

　　回顧《影響化學平衡的因素和化學平衡常數》的教學過程，反思其教學效果，我有以下幾點感悟。

　　一、教學設計反思

　　在教學中，通過演示實驗、圖像和大量生動形象的事例，引導學生分析影響化學平衡移動的因素。其中濃度對化學平衡的影響學習難度較大，因此重難點知識要自然合理穿插引入，設置難易適當的問題，盡量做到內容簡單化，達到淺顯易懂的教學效果。教師通過化學平衡常數概念、意義的講解，引導學生從平衡常數角度分析外界條件如何影響化學平衡，并能利用平衡常數來判斷反應進行的方向。

　　二、教學過程反思

　　教學過程中，首先是從化學平衡的概念和特征的復習引入到化學平衡的移動，通過演示實驗與圖像分析把化學平衡移動的實質清晰地呈現出來，而且可以分不同情況加以分析，從本質上剖析和認識勒夏特列原理。其次，通過學生十分熟悉的合成氨反應為引子，引導學生思考如何定量描述反應的限度，自然地進入化學平衡常數概念、意義的學習，引導學生從平衡常數角度分析溫度為什么能影響化學平衡，歸納總結溫度對化學平衡的影響；然后讓學生理性分析預測濃度對化學平衡的影響，提高學生的科學學習方法與能力。教學中，為了加深學生對概念和理論的理解，教師先通過編設習題引導學生自我練習，讓學生對概念產生感性認識，再提出有梯度的問題引導學生思考外界條件是如何影響化學平衡的。在此基礎上，教師點出外界條件改變引起的化學平衡的移動還有兩種情況：一種是平衡常數改變；另一種是平衡常數不變。最后，教師通過對幾個高考圖像的講解指導學生加深理論知識的理解。

　　三、教學效果反思

　　在教學中，教師充分利用實驗、繪圖和大量生動形象的事例，由淺入深，層層遞進，使學生能夠在解決問題的過程中發現問題并加深對抽象概念的理解與應用，提高認知度。但是在操作過程中也出現一些不足。教師利用實驗、繪圖和高考圖像進行講解時，自以為是地認為講解得清晰到位，沒有隨時觀察學生的反應，從而一筆帶過。從課后學生反饋的信息發現，學生的認知是需要一個過程的，并不是馬上就接受，所以教學過程中教師要及時發現存在問題，調整教學方式和思路，在準確流暢地將知識傳授給學生的同時，精心地篩選課上例題及課后練習，課堂上多讓學生講，自己只是在旁邊提醒、引導、點評，努力實現學生課堂和課后自我突破，否則不能啟發學生的思維，導致課堂教學效率和學生學習效率下降。

9、化學平衡教學反思

　　本節課的教學設計主要是濃度和溫度對化學平衡的影響，內容適當，課堂教學探究性的問題和環節比較多，在提出問題→科學猜想→實驗驗證→得出規律→實際應用→反思提高，各個環節環環相扣，充分體現了學生的主體地位。

　　本節課的亮點：

　　1、創設情境，導入新課

　　以痛風引起的關節腫大為例引入化學平衡化學貼近生活，以生活中的現象引入，讓學生提早進入思維的興奮區，激發學生的求知欲。

　　2、實驗探究，突出重點

　　在研究濃度對化學平衡移動影響時：在究溫度對化學平衡移動影響時：二氧化氮球在熱水和冷水中的現象。通過實驗探究，引導分析，培養學生利用實驗探究、分析、解決問題的能力。

　　本節課的問題與不足。

　　1、教師教態方面：

　　在教學過程中，比較缺乏激情，講授知識和組織活動過程中音調變化不明顯，沒有抑揚頓挫之感，導致學生學習情緒不夠高漲，

　　課堂氣氛不夠活躍，學生對于知識目標雖然掌握但略顯被動。

　　2、活動組織方面

　　實驗探究環節中，部分小組在實驗操作過程中存在錯誤操作比如滴管伸入試管內，藥品取樣過多等。發現問題時我只作了個別提醒，課后想來若是在發現學生現錯誤操作時針對全班一句簡單的提醒，應該可以讓更少的同學犯錯誤，節約更多時間并提升實驗效果。另外在實驗過程中部分小組合作意識體現不夠的問題動手做實驗的只是少部分人，一部分同學的動手能力沒有得到鍛煉作為活動組織者的我沒有及時提醒，值得改進。

　　在展示學生所畫的速率一時間圖像中，我選取的學生作品雖然畫圖正確，但顯得潦草，展示效果不太好，我應該針對這位學生的作品做出辯證的評價，讓同學們明白規范的重要性。

　　3、內容目標設置方面：

　　本節課在設計時考慮到學生的接受能力和知識水平一般，只涉及了影響化學平衡的兩個外界因素：溫度和濃度。對于溫度因素也沒有從深層次原理和速率一時間圖像上加以分析，課堂練習的設置也偏向基礎。若是對于基礎和能力較好的學生再上此課，可能會出現學生“吃不飽”的情況，應從知識和內容設置上加以深化。

10、化學平衡教學反思

　　化學平衡是中學化學的重要理論知識，在中學化學理論中占重要地位。它的大部分知識內容抽象、理論性很強，學生學起來覺的很吃力。因此課堂教學的主體目標應該是培養學生科學的思維方法，重點是培養學生分析問題、解決問題的能力，學法上老師精講，學生多練以達到掌握知識的目的。

　　回顧化學平衡的教學過程，反思教學設計、教學實施和教學效果，有以下感想：

　　一、努力做到課堂精講精練

　　精講精練字面上可以說是陳詞濫調，但在教學實際中它是一個永恒的主題。它需要不斷創新，不斷充入新的教學理念、教學思維和教學探究，努力做到每一堂課的精講精練，是一個教師時時刻刻必須追求的課堂教學目標。

　　備課過程中我首先對章節知識的大結構進行粗框架、主線索的大掃描，定好大方向后，再側重知識點之間的有機銜接和知識梯度的合理鋪設，重難點知識要自然合理穿插引入，努力實現學生課堂和課后自我突破，使學生在表觀抽象、散亂、靈活的化學理論知識面前輕松領略邏輯和本質在化學理論推證、分析應用中的魅力。真正實現課堂教學培養學生科學思維方法的教學目標。對于課上例題及課后練習都按照題型進行精心的篩選，使學生在練習時能夠有的放矢，事半功倍，扎扎實實。

　　對教材的處理，我覺得應該注意以下問題：

　　1、化學平衡概念的引入建立于對同學門已經很熟悉的溶解結晶平衡的復習基礎之上，類比于化學平衡，找出化學平衡狀態的特征——動、等、逆、定、變，為避免部分同學將達平衡時“濃度不變”理解為“濃度相等”，課本上反應達平衡后CO、H2O、CO2、H2濃度示例數據可稍做改動，以免誤導。

　　2、化學平衡部分知識的檢測主要體現在三方面：平衡狀態的判定、化學平衡的有關計算、等效平衡的判定。這三方面均為重難點。教師在處理這類知識應用時，應牢牢把握一個解題原則：萬變不離其蹤。

　　①平衡狀態的判定標準各種資料上總結的是林林總總，但歸根結底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變。

　　②平衡計算的關鍵在于訓練學生起始量、變化量、平衡量三種關系的規范應用。

　　③等效平衡的判定可編設習題引導學生通過自我練習先對概念產生感性認識，再由教師歸納總結判定依據：恒溫恒容看數值，體積不變看比例；恒溫恒壓看比例。

　　二、抽象知識生動化、形象化

　　為將本章較多微觀抽象的的理論具體化，在備課和教學過程中要充分利用實驗、繪圖和大量生動形象、貼近生活實際、通俗易懂能體現時代特色學生喜聞樂見的事例進行比喻幫助學生理解抽象知識，化解難點，讓學生認識到自然學科和社會學科等許多知識同出一轍，提高學生的認知度并培養學生的形象思維。

　　本章課本內容已例舉大量形象比喻，現把自己在教學中引用的一些實例列舉一二：

　　1、使用正催化劑降低了活化能，活化分子百分數增加。比喻事例：體育課上跳高，降低竿的高度，跳過的同學就多。

　　2、平衡的建立有多種途徑。諺語：條條大路通羅馬。

　　3、鐵與硫酸反應加入醋酸鈉速率減慢而氫氣生成量不變。這里可把醋酸根的作用比喻為銀行，硫酸電離的氫離子是家中的大量現金，部分存入銀行（醋酸根），需用時提取，減緩了花錢速率，但資金總額未變。

　　我個人一直有這樣一個觀點：一個真正優秀的教師傳給學生的是方法、興趣、解決問題時處變不驚的態度和審視問題的穿透力。前幾天聽曉莊學院的在線繼續教育讓我感受頗多，其中錢志亮教授有句話讓我記憶非常深刻，他談到教師與專家的區別是什么時說，教師是把一個原本復雜難懂的問題或事物用自己的理解，用最簡單形象，容易理解的語言呈現給學生，這就是教師。讓學生感到這門課學起來簡單就是你的本事，這應是我們教師在教學教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學生立場為他們著想。提高教學質量要先從我們的業務本領做起，而不是變相轉加在學生身上。

11、化學平衡教學反思

　　今天上了一節《化學平衡狀態》。化學平衡狀態這一知識點可以說是高中化學是最難的一個知識點，由于內容比較抽象，學生不易理解。所以這一節的內容往往是老師講的稀里糊涂，學生聽的一塌糊涂。考慮到我任教的是第一批課改的學生而且學生的基礎比較薄弱，所以我在教材的處理上做了一個小聰明，盡量將本節課的內容簡單化，先讓學生能夠聽懂，增強學生的興趣和自信心。

　　在教材處理上我將本節課分成導入――例題分析――畫圖――平衡概念的建立――平衡狀態的判斷鞏固五部分。在導入時利用工業生產上要考慮反應速率和原料轉化率提出了化學平衡。并指出化學平衡是可逆反應的一個重要特點，利用N2＋3H22NH3這個可逆反應來討論反應開始前、反應進行中、反應一段時間后生成物和反應物濃度的變化情況以及化學反應速率的情況，并依據這個變化進行畫圖，了解了在反應進行一段時間后各組成成分的濃度保持不變，正反應速率和逆反應速率相等。從而引出了化學平衡狀態的概念，并利用“逆、等、動、定、變”這五個字對化學平衡狀態進行了總結，最后再通過兩組練習，總結類型題中對化學平衡狀態判斷的標志。現將這節課的教學過程反思如下：

　　1、本節課是化學理論中的重要的一部分，抽象難懂，所以我采用直接導入，利用工業生產的實際要考慮和原料的轉化率，提出化學反應研究的程度——化學平衡。但是，由于和學生切身聯系的不是很密切，學生進入的狀態有些迷糊。課下我對這樣的引課重新設想了一下，從學生學過的可逆反應入手，提出可逆反應的特征：在相同條件下，既能向正反應方向反應又能向逆反應方向進行的反應。也就是說，向這樣的反應是無法進行徹底的，當它反應到最大程度時是怎樣的呢？這樣就引出了化學平衡。

　　2、化學平衡是建立在可逆反應的基礎上的，但是這節課對可逆反應卻介紹得不是很詳細，沒有展開介紹。如果這一點要是向我第一條說的那樣，就一舉兩得了。

　　3、問題難易的設置要適當，否則不能啟動學生的思維。過難，學生還不具備回答問題的知識技能和思維方法，找不到解決問題的突破口，思維過程難以啟動，會出現課堂上的冷場，學生也得不到成功的體驗；過易，學生不用思考或略加思考即可完成問題，學生又體驗不到探索的樂趣。由于最后一道題，問題設計的過難，學生就有些困惑。

　　4、課堂上要及時對學生的學習行為進行評價，我自認為這節課我做得還的是比較好的。請同學們回答，一個“請”字可以拉近師生之間的距離，在每個學生回答問題以后，我及時插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對學生進行激勵。

　　5、課程中利用幾道反應特征判斷化學平衡狀態的練習題，感覺不是很好．一方面，從問題的提出到解決都是我在講，學生只是在跟著我走，沒有形成連貫的思維；另一方面，學生反應不好，理解有難度，特別是對通過密度、平均相對分子質量不變判斷化學平衡不太好懂。第一，我在備課時習慣做大量習題，把難理解易錯的題都歸納出來，上課時先講解一下再讓學生下去做練習。現在感覺這樣做有兩個弊端，一是課堂任務加重，導致為了趕進度而忽視學生的思考。另一方面，學生的學習積極性沒有自己做過錯過后再聽的情況下強。第二，平衡狀態的判斷難點有：正反應速率等于逆反應速率，指同一種物質的消耗速率等于生成速率；對于有氣體參加的反應，不會判斷反應前后氣體體積、物質的量有沒有發生變化。對于這一節，上課時應注意牽引學生思考，課后讓學生練習找出難理解的地方，再進行指導。

12、化學平衡教學反思

　　化學平衡一直以來是高考化學的一個難重點，實施新課改以后，教科書上關于化學平衡的相關考點和知識點，已經減少了許多，例如：等效平衡、幾種影響化學以后因素的V—t圖等等，看似不需要學生在掌握這些知識點。但是往往與之相互矛盾的是：習題冊和課后練習上的題目需要應用到這些知識點進行解題，這就給上課老師處了一個難題：這些知識點該不該講，如果該講，應該怎么講，講到什么一個度最好？才能讓學生更好的理解并學以致用。化學平衡一直以來，都是比較難的，知識點講深，學生理解比較困難，很多概念以及知識點會混淆，且效率不是很高。往往一個班最多有20%到30%的學生能理解已經是最好的結果。如果，把知識點講淺，學生就出現上課聽得懂，下課卻不會做題的現象。為解決這個問題，我積極參與聽課，想老教師請教，設計了一節關于化學平衡的課。

　　化學平衡屬理論知識，相對比較枯燥，而且對學生理解能力的要求較高，傳統的課堂模式可能不合乎這塊內容，很難引起學生的興趣，因此，在教學中我通過“草→羊→狼”這個有趣的生態平衡引入（將生態平衡簡單化處理），在學生的哈哈大笑中總結因為狩獵羊的數量迅速減少，而后羊的數量將如何變化，羊的數量——t圖象？分析圖象中哪部分為該平衡的移動？并用六個字概括平衡移動的核心——改變，減弱改變。然后把生態平衡的移動推廣到化學平衡的移動也就水到渠成了，而且把難以處理的勒夏特列原理也通過形象生動的生態平衡迎刃而解了。而對課本上的演示實驗先讓學生先預測，而后進行探究，并作對照分析：v正將如何變化？v逆將如何變化？面對這樣的改變，平衡將如何應對？如何知道平衡真的移動了？實驗探究后得出結論并繪制以上全過程的v—t圖。再運用勒夏特列原理幫助分析濃度對化學平衡的影響，進而推廣到減小生成物的濃度、減小反應物的濃度、增大生成物的濃度時平衡移動的情況。

13、化學平衡教學反思

　　化學平衡移動的影響因素的這節內容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結合的，鑒于對化學反應速率的影響因素的教學經驗。

　　一、在教學方法上，同樣采取通過提出問題----實驗探究-----分析原因-----得出結論，引導學生進行探究式學習，充分運用交流、提問等手段，在這里為了理解和鞏固知識，結合圖像教學，讓學生將抽象的理論轉換成圖像。強化運用規律和理論解決實際問題等能力。

　　二、在內容的處理上。

　　1、鑒于對化學反應速率的影響因素的教學不足的地方，如過高地估計了學生的實驗能力和理論分析的能力，在這節內容處理上，先以一個實驗作案例分析指導，在放手讓學生獨自探究，效果比上次好多了。

　　2、學生在化學平衡移動的影響因素和化學反應速率的影響因素這兩個知識點上容易混淆。在這兩個知識點上，既有聯系性又有獨立性，在教學處理上，既要分開又要有機結合。例如升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，速率都會加快，但學生會錯誤理解為放熱反應方向的速率減小。

　　三、不足之處：1、學生實驗由于不夠熟練，時間上還是有點不夠，部分探究活動未能充分地開展，自主學習時間仍然顯得不足。2、往后對學生的實驗探究能力的培養還要加強。

14、化學平衡的教學反思

　　作為原理教學的一部分內容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現象到本質的認識過程，教師要在教學過程中注意培養學生由感性認識到理性認識的不斷循環進行歸納、演繹等邏輯推理的能力。

　　就我本人的這節課，由于學生已經掌握平衡常數的概念、意義，在此基礎之上我的設計思路是讓學生通過感性認識獲知溫度對化學平衡的影響，引導學生從平衡常數角度分析溫度為什么能影響化學平衡，歸納總結溫度對平衡的影響；然后讓學生理性分析預測濃度對化學平衡的影響——根據所提供的試劑設計實驗，提出實驗方案——討論評價實驗方案——實施實驗方案——獲得信息——驗證預測，從而使學生親身體驗完整的探究性學習過程，提高學生的科學學習方法與能力。最后本節課教師給學生點出外界條件改變引起的化學平衡的移動有兩種情況，新的平衡狀態一種是平衡常數改變，另一種是平衡常數不變的，這樣為部分學生將來在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎。最后通過學生解決問題來學生進一步提高學生的認識。

　　就這節課在實施過程中，對于知識與技能的培養是通過教師為主導，學生自主學習完成的，本節課更加注重了過程與方法，使學生通過預測、設計實驗、實施實驗方案、獲得感性認識，與理性分析相結合，加深對新學知識的理解，同時也提高了學生的科學實驗探究能力。

　　在課的結束時通過合理設計習題，既鞏固知識，又對學生進行了情感態度及價值觀方面的教育，讓學生知道利用所學化學知識可以解決生產生活中的許多問題，體驗學習化學的價值。

15、化學平衡的教學反思

　　化學平衡一直以來是高考化學的一個難重點，實施新課改以后，教科書上關于化學平衡的相關考點和知識點，已經減少了許多，例如：等效平衡、幾種影響化學以后因素的V-t圖等等，看似不需要學生在掌握這些知識點。但是往往與之相互矛盾的是：習題冊和課后練習上的題目需要應用到這些知識點進行解題，這就給上課老師出了一個難題：這些知識點該不該講，如果該講，應該怎么講，講到什么程度度最好?才能讓學生更好的理解并學以致用。化學平衡一直以來，都是比較難的，知識點講深，學生理解比較困難，很多概念以及知識點會混淆，且效率不是很高。往往一個班最多有20%到30%的學生能理解已經是最好的結果。如果把知識點講淺，學生就出現上課聽得懂，下課卻不會做題的現象。為解決這個問題，我積極參與聽課，與其他教師交流探討，設計了一節關于化學平衡移動原理的課。化學平衡屬理論知識，相對比較枯燥，而且對學生理解能力的要求較高，傳統的課堂模式可能不合乎這塊內容，很難引起學生的興趣，因此，在教學中我通過三個實驗視頻觀察實驗現象分析得到平衡移動的方向，從而總結外界條件濃度、溫度對化學平衡的影響。。而后進行探究，并作對照分析：v正將如何變化?v逆將如何變化?面對這樣的改變，平衡將如何應對?如何知道平衡真的移動了?實驗探究后得出結論并繪制以上全過程的v — t圖，進而推廣到減小生成物的濃度、減小反應物的濃度、增大生成物的濃度時平衡移動的情況。

16、化學平衡的教學反思

　　回顧《影響化學平衡的因素和化學平衡常數》的教學過程，反思其教學效果，我有以下幾點感悟。

　　一、教學設計反思

　　在教學中，通過演示實驗、圖像和大量生動形象的事例，引導學生分析影響化學平衡移動的因素。其中濃度對化學平衡的影響學習難度較大，因此重難點知識要自然合理穿插引入，設置難易適當的問題，盡量做到內容簡單化，達到淺顯易懂的教學效果。教師通過化學平衡常數概念、意義的講解，引導學生從平衡常數角度分析外界條件如何影響化學平衡，并能利用平衡常數來判斷反應進行的方向。

　　二、教學過程反思

　　教學過程中，首先是從化學平衡的概念和特征的復習引入到化學平衡的移動，通過演示實驗與圖像分析把化學平衡移動的實質清晰地呈現出來，而且可以分不同情況加以分析，從本質上剖析和認識勒夏特列原理。其次，通過學生十分熟悉的合成氨反應為引子，引導學生思考如何定量描述反應的.限度，自然地進入化學平衡常數概念、意義的學習，引導學生從平衡常數角度分析溫度為什么能影響化學平衡，歸納總結溫度對化學平衡的影響；然后讓學生理性分析預測濃度對化學平衡的影響，提高學生的科學學習方法與能力。教學中，為了加深學生對概念和理論的理解，教師先通過編設習題引導學生自我練習，讓學生對概念產生感性認識，再提出有梯度的問題引導學生思考外界條件是如何影響化學平衡的。在此基礎上，教師點出外界條件改變引起的化學平衡的移動還有兩種情況：一種是平衡常數改變；另一種是平衡常數不變。最后，教師通過對幾個高考圖像的講解指導學生加深理論知識的理解。

　　三、教學效果反思

　　在教學中，教師充分利用實驗、繪圖和大量生動形象的事例，由淺入深，層層遞進，使學生能夠在解決問題的過程中發現問題并加深對抽象概念的理解與應用，提高認知度。但是在操作過程中也出現一些不足。教師利用實驗、繪圖和高考圖像進行講解時，自以為是地認為講解得清晰到位，沒有隨時觀察學生的反應，從而一筆帶過。從課后學生反饋的信息發現，學生的認知是需要一個過程的，并不是馬上就接受，所以教學過程中教師要及時發現存在問題，調整教學方式和思路，在準確流暢地將知識傳授給學生的同時，精心地篩選課上例題及課后練習，課堂上多讓學生講，自己只是在旁邊提醒、引導、點評，努力實現學生課堂和課后自我突破，否則不能啟發學生的思維，導致課堂教學效率和學生學習效率下降。

17、化學平衡一等獎說課稿

　　一、 教材的作用與地位

　　本章是以理論知識為主的一章，主要包括四小節：第一節化學反應速率，著重介紹化學反應速率和濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因。這部分內容屬于動力學范疇；第二節化學平衡，是在化學反應速率和可逆反應知識的基礎上著重介紹化學平衡的建立，以及常識性介紹了化學平衡常數；第三節影響化學平衡的條件，著重介紹濃度、溫度等外界條件對化學平衡的影響。第二、第三節內容屬于化學熱力學的范疇；第四節合成氨條件的選擇，本節知識是對前三節知識的綜合應用，即以合成氨工業為例，以化學反應速率和化學平衡等理論為指導，探討化工生產條件（如溫度、壓強等）選擇的一般思路和方法，使學生了解化學理論的學習對生產實踐的指導作用。這四節知識的核心是關于化學平衡的建立以及濃度、溫度等外界條件對化學平衡的影響，而且化學平衡還是中學化學的重要理論之一，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習都起著指導作用。

　　同時，化學平衡的相對性、當外界條件改變時平衡就可能發生移動等觀點的建立，對培養學生的辨證唯物主義觀具有重要意義。另外，通過本章的學習還非常有利于訓練學生的科學思維、科學方法，特別是能培養學生分析問題、解決問題的能力，以及運用化學理論解決一些簡單的生產實際問題的能力，并能使學生體會到化學理論知識的重要性，體會到科學的價值，對學生樹立起正確的科學價值觀等都具有積極的意義。所以本章在高中化學中具有十分重要的地位和作用。

　　二、 新老教材的比較

　　1、大綱的比較

　　2、教材內容的比較

　　新教材比較輕記憶、重理解，因此在內容上與舊教材相比有以下變化。

　　⑴增加的內容：

　　① 為了更有利于說明問題的本質加深對問題的理解，增加了活化分子、有效碰撞、平衡常數等概念。

　　② 為了激發起學生的興趣，即增強趣味性，教材還增加了一些緊密聯系實際、聯系生活、貼近社會的內容：增加了高爐高度與一氧化碳含量問題的討論引出本章課題；用生活中人們日益關注的古代藝術珍品在近些年受到腐蝕的速率加快等事實引出化學反應速率的學習；用投藍與化學反應進行類比，來說明反應分子的能量和碰撞方向（即取向）與化學反應的關系；用電冰箱保存食物來說明溫度對反應速率的影響等。

　　③ 為了拓展學生的知識面，教材還增加了合成氨工業的發展前景以及兩個閱讀材料（勒夏特列簡介和化學反應的方向）。

　　④ 為了更好的培養學生的科學思維、科學方法，教材還增加了7個討論性問題。

　　⑤ 為了使呈現的內容更清楚明了，便于學生理解，還增設了一些圖表。如：P33-圖2-2，2-3；P37圖2-6；P38圖2-7；P42圖2-9；P43表2-3等。

　　⑵變更的內容：

　　① 濃度、溫度對化學反應速率影響的有關實驗均發生了變更：均將硫代硫酸鈉與硫酸的實驗變更為了大理石與鹽酸的實驗。

　　② 壓強對化學平衡影響的實驗也進行了變更：將二氧化氮與四氧化二氮相互轉化的針筒實驗變更為合成氨反應的實驗，且由直接實驗事實變更為間接實驗事實。

　　⑶刪減的內容：

　　① 刪減了硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應。

　　② 刪減了合成氨工業的簡述。

　　3、教材編排順序的比較

　　4、教材編寫的比較

　　新教材更加注意敘述方法的啟發性，引導學生進行探究性的學習。整章共設置了7個討論性問題，利用問題來啟發學生更進一步的思考。又，教材編入了合成氨的發展前景以事實來啟發學生學會用發展的觀點去探討問題、看待事物,從而對學生進行科學思想、科學方法的培養。

　　新教材文字敘述詳略得當、深淺適度，且能將一些較難的知識用淺顯通俗的方式（形象化的比喻和圖畫等）表達出來，以利于學生理解這些知識（如用生活中投籃來幫助學生理解活化分子的有效碰撞等）。

　　總言之，新教材重理解輕記憶，在內容的呈現上形式更加多樣化，更加靈活。整章內容圖文并茂、生動活潑、淺顯易懂。在幫助學生理解、掌握知識的同時還潛在的創建了一種較為活潑的、寬松的學習氣氛。另外新教材還比較注重新舊知識的聯系。如，在學習化學反應速率時，教材注意聯系化學鍵的有關知識來引出有效碰撞和活化分子等名稱。新教材注意到了從舊知識向新知識引入，由熟悉到陌生，這樣就很好的降低了學生學習的難度。

　　三．教學建議

　　由于本章是以理論知識為主的一章，且概念集中，多而抽象，所以在教學中要注意以下幾個方面：

　　1． 準確把握教學大綱要求，制定合理的教學計劃

　　化學反應速率及外界條件對化學反應速率的影響、化學平衡的建立及條件對化學平衡的.影響、合成氨條件的選擇，這三部分內容是本章教學的重點。為了更好的理解外界條件對化學反應速率的影響，新教材引入了有效碰撞、活化分子等概念；為了進一步升華對化學平衡的認識，新教材又引入化學平衡常數。這些新增的內容在大綱中的要求都很低，其中有效碰撞、活化分子等在大綱中無明確要求，僅包含在外界條件對化學反應速率的影響這一知識點中；化學平衡常數僅為常識性介紹。這些概念在教材中均是直接引用，對這些概念本身不要深究和擴展，只須有一定程度的了解并通過這些概念能對重點知識有更進一步的理解即可。千萬不要把甲種本、大學中的知識下放到這里。要尊重大綱的要求，僅以本教材為主，不要發揮太多。如，化學平衡常數僅作為常識性介紹，化學平衡常數K的表達式是以小注的形式出現的，不要求有關平衡常數的計算，對于平衡常數只須掌握2點即可：1、K值越大，表示反應進行的程度越大，2、K不隨濃度的改變而改變，但隨溫度的改變而改變。簡言之，要注意到新教材的變化，準確把握新大綱，分層次把握好教學要求，重點與非重點知識要處理得當，制定好教學的整體計劃。

　　2、改進教法，發揮好學生的主體作用

　　本章知識理論性強，難度大，對思維能力要求高。這樣就導致我們在教學過程中容易走老路（滿堂灌、填鴨式），也容易在教學過程中重結論輕過程。很顯然就難以全面落實好教學目標（特別是情感態度、能力等方面），所以，建議大家：1、轉換觀念，角色定位要準確。不要做"先知"、"權威"，而是做好"引路人"。我們引路讓學生去體會、去感知、去思考、去發現、去獲得，把學習的主動權還給學生。2、教學活動設計精心準備，發揮出學生的主體作用。多設計一些學生活動，放手讓學生自己在活動中學習。但要注意，"放"不是放任不管，必要的點撥、釋疑解惑也是必不可少的。學生活動的設計是本章教學活動設計的一個難點，確實需要我們去精心準備，悉心鉆研。

　　3、加強實驗教學、充分發揮實驗教學的作用

　　實驗教學不但能培養學生的觀察能力和實驗能力，同時也滲透了思維能力的訓練。本章教材中的一些重要原理和規律都是建立在實驗基礎上的。例如，"化學反應速率"一節配有相應的演示實驗和相應的學生實驗。根據學校的實驗條件，教師可將課后為鞏固知識、驗證知識的實驗改為邊講邊實驗，這不僅能幫助學生獲得知識，還能引導學生根據實驗事實進行分析、綜合、抽象、概括等思維活動來發展學生的思維能力，并進一步引導學生從理論上探究原因。

　　4、精心設計知識臺階，合理運用現代信息技術，化解難點

　　通過可逆反應、化學反應的本質-舊鍵的斷裂和新鍵的形成及與反應中能量變化的關系等內容的教學，為本章教學進行了鋪墊。教師在教學中，對本章難度較大的理論，1、要通過舊知識引入新知識，要在學生已有知識的基礎上，進行分階段、分層次地逐步深化教學，在教學方法上要注意運用啟發式，精心設計知識臺階，減緩知識坡度。2、要合理、恰當地運用現代信息技術，將靜態的畫面轉變為動態的畫面，將抽象的文字轉變為直觀生動的圖畫，定能增強效果。

　　四、教學設計（略）

18、化學平衡一等獎說課稿

　　在教學工作者開展教學活動前，往往需要進行說課稿編寫工作，通過說課稿可以很好地改正講課缺點。那么你有了解過說課稿嗎？以下是小編整理的化學平衡說課稿范文，希望對大家有所幫助。

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　課題：高中化學第二冊第二章第三節《影響化學平衡的條件》

　　《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。本節教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續的學習有著深遠的影響。通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯系實際解決問題的能力。

　　2、教材簡析

　　教材分析：本節教材由三部分構成：第一部分，化學平衡移動；第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，第二部分是整節教材的核心，第三部分是對本節課的總結和升華。

　　3、教學目標的確定

　　根據《大綱》的'要求、教材編排意圖及學生的實際情況，擬定以下教學目標：

　　認知目標——理解掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。

　　技能目標——通過本節課的教學，培養學生分析問題，解決問題，創造性思維的能力和自學能力。

　　素質教育目標——對學生進行辯證唯物主義教育，培養學生熱愛科學、勇于探索的精神。

　　4、重點及難點的確定

　　重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響

　　難點：

　　1、平衡移動原理的應用。

　　2、平衡移動過程的速率——時間圖。

　　確立依據：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節的難點。

　　二、高學情分析

　　二學生已經具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發學生學習的主動性，并培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　三、說教法

　　由于本節教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：

　　1、通過演示實驗，啟發學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。

　　2、通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發式教學，使學生從理論上認識平衡移動規律。

　　3、通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。

　　四、說學法

　　結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發現規律，原理，使教法從實處出發。

　　實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。

　　五、說教學程序

　　1、復習導入

　　引導學生回憶平衡狀態的特征及實質，影響速率的因素有哪些，從而引出化學平衡的移動的概念

　　（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）

　　2、設疑導入，實驗探究

　　提出問題若改變外界條件，平衡會發生什么變化？

　　（這樣做起到開門見山的效果，能激發學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區）

　　在這中情況下由教師演示實驗2—4。此時，讓學生通過實驗討論得出濃度增大，平衡發生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。

　　由以上分析讓學生推測如果減少反應物平衡會怎樣移動。學生設計實驗，加入堿溶液減少反應物濃度，從而證明學生推測是正確的。

　　在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡的影響，符合學生認識事物的一般規律。

　　（這樣做有利于培養學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

　　3、抓住機會，深刻討論

　　學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規律可循？”

　　教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。

　　（這樣做，不僅釋疑，而且可激發學生去解決問題，找出規律，得出結論的學法）

　　4、注重實際，加深理解

　　可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數學角度出發解決化學問題，達到綜合的目的。

　　（這部分內容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）

　　5、課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。

　　6、鞏固練習：課本習題一

　　7、布置作業：課后習題三。

19、化學平衡教案一等獎設計參考

　　一、設計思想

　　新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

　　化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

　　二、教材分析

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆

　　反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

　　化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

　　三、學情分析

　　學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

　　四、教學目標、重難點、方法和手段

　　1. 教學目標

　　知識目標：

　　（1）使學生建立化學平衡的概念

　　（2）使學生理解化學平衡的特征

　　（3）掌握化學平衡狀態的判斷

　　能力目標：

　　（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

　　（2）培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標：

　　（1）培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣

　　（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

　　2. 教學重點、難點

　　化學平衡的建立及其特征

　　3. 教學方法和手段

　　合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。

　　采用“引導探究教學模式”“ 創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯系實際討論應用”

　　五、教學過程

　　1、創設問題情境，引導探究討論

　　教師有目的.地創設能激發學生探究欲望的各種問題情境，引發學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？

　　【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現

　　[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的

　　填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

　　【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

　　②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

　　③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發生變化？

　　④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

　　⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環環相扣，由淺入深，由表及里，激發學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

　　（2）答疑點撥，強化知識拓展

　　教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

　　【探究討論】教師引導啟發，學生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。 ②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。

　　③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態。

　　④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆

　　不規則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態平衡。

　　【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0

　　⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學平衡

　　一、 溶解平衡的建立

　　1、 溶解 ——結晶—— 可逆過程

　　2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡

　　（動態平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）

　　【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。

20、化學平衡的一等獎說課稿

　　一、 教材的作用與地位

　　本章是以理論知識為主的一章，主要包括四小節：第一節化學反應速率，著重介紹化學反應速率和濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因。這部分內容屬于動力學范疇；第二節化學平衡，是在化學反應速率和可逆反應知識的基礎上著重介紹化學平衡的建立，以及常識性介紹了化學平衡常數；第三節影響化學平衡的條件，著重介紹濃度、溫度等外界條件對化學平衡的影響。第二、第三節內容屬于化學熱力學的范疇；第四節合成氨條件的選擇，本節知識是對前三節知識的綜合應用，即以合成氨工業為例，以化學反應速率和化學平衡等理論為指導，探討化工生產條件（如溫度、壓強等）選擇的一般思路和方法，使學生了解化學理論的學習對生產實踐的指導作用。這四節知識的核心是關于化學平衡的建立以及濃度、溫度等外界條件對化學平衡的影響，而且化學平衡還是中學化學的重要理論之一，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習都起著指導作用。

　　同時，化學平衡的相對性、當外界條件改變時平衡就可能發生移動等觀點的建立，對培養學生的辨證唯物主義觀具有重要意義。另外，通過本章的學習還非常有利于訓練學生的科學思維、科學方法，特別是能培養學生分析問題、解決問題的能力，以及運用化學理論解決一些簡單的生產實際問題的能力，并能使學生體會到化學理論知識的重要性，體會到科學的價值，對學生樹立起正確的科學價值觀等都具有積極的意義。所以本章在高中化學中具有十分重要的地位和作用。

　　二、 新老教材的比較

　　1、大綱的比較

　　2、教材內容的比較

　　新教材比較輕記憶、重理解，因此在內容上與舊教材相比有以下變化。

　　⑴增加的內容：

　　① 為了更有利于說明問題的本質加深對問題的理解，增加了活化分子、有效碰撞、平衡常數等概念。

　　② 為了激發起學生的興趣，即增強趣味性，教材還增加了一些緊密聯系實際、聯系生活、貼近社會的內容：增加了高爐高度與一氧化碳含量問題的討論引出本章課題；用生活中人們日益關注的古代藝術珍品在近些年受到腐蝕的速率加快等事實引出化學反應速率的學習；用投藍與化學反應進行類比，來說明反應分子的能量和碰撞方向（即取向）與化學反應的關系；用電冰箱保存食物來說明溫度對反應速率的影響等。

　　③ 為了拓展學生的知識面，教材還增加了合成氨工業的發展前景以及兩個閱讀材料（勒夏特列簡介和化學反應的方向）。

　　④ 為了更好的培養學生的科學思維、科學方法，教材還增加了7個討論性問題。

　　⑤ 為了使呈現的內容更清楚明了，便于學生理解，還增設了一些圖表。如：P33-圖2-2，2-3；P37圖2-6；P38圖2-7；P42圖2-9；P43表2-3等。

　　⑵變更的內容：

　　① 濃度、溫度對化學反應速率影響的有關實驗均發生了變更：均將硫代硫酸鈉與硫酸的實驗變更為了大理石與鹽酸的實驗。

　　② 壓強對化學平衡影響的實驗也進行了變更：將二氧化氮與四氧化二氮相互轉化的針筒實驗變更為合成氨反應的實驗，且由直接實驗事實變更為間接實驗事實。

　　⑶刪減的內容：

　　① 刪減了硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應。

　　② 刪減了合成氨工業的.簡述。

　　3、教材編排順序的比較

　　4、教材編寫的比較

　　新教材更加注意敘述方法的啟發性，引導學生進行探究性的學習。整章共設置了7個討論性問題，利用問題來啟發學生更進一步的思考。又，教材編入了合成氨的發展前景以事實來啟發學生學會用發展的觀點去探討問題、看待事物,從而對學生進行科學思想、科學方法的培養。

　　新教材文字敘述詳略得當、深淺適度，且能將一些較難的知識用淺顯通俗的方式（形象化的比喻和圖畫等）表達出來，以利于學生理解這些知識（如用生活中投籃來幫助學生理解活化分子的有效碰撞等）。

　　總言之，新教材重理解輕記憶，在內容的呈現上形式更加多樣化，更加靈活。整章內容圖文并茂、生動活潑、淺顯易懂。在幫助學生理解、掌握知識的同時還潛在的創建了一種較為活潑的、寬松的學習氣氛。另外新教材還比較注重新舊知識的聯系。如，在學習化學反應速率時，教材注意聯系化學鍵的有關知識來引出有效碰撞和活化分子等名稱。新教材注意到了從舊知識向新知識引入，由熟悉到陌生，這樣就很好的降低了學生學習的難度。

　　三．教學建議

　　由于本章是以理論知識為主的一章，且概念集中，多而抽象，所以在教學中要注意以下幾個方面：

　　1． 準確把握教學大綱要求，制定合理的教學計劃

　　化學反應速率及外界條件對化學反應速率的影響、化學平衡的建立及條件對化學平衡的影響、合成氨條件的選擇，這三部分內容是本章教學的重點。為了更好的理解外界條件對化學反應速率的影響，新教材引入了有效碰撞、活化分子等概念；為了進一步升華對化學平衡的認識，新教材又引入化學平衡常數。這些新增的內容在大綱中的要求都很低，其中有效碰撞、活化分子等在大綱中無明確要求，僅包含在外界條件對化學反應速率的影響這一知識點中；化學平衡常數僅為常識性介紹。這些概念在教材中均是直接引用，對這些概念本身不要深究和擴展，只須有一定程度的了解并通過這些概念能對重點知識有更進一步的理解即可。千萬不要把甲種本、大學中的知識下放到這里。要尊重大綱的要求，僅以本教材為主，不要發揮太多。如，化學平衡常數僅作為常識性介紹，化學平衡常數K的表達式是以小注的形式出現的，不要求有關平衡常數的計算，對于平衡常數只須掌握2點即可：1、K值越大，表示反應進行的程度越大，2、K不隨濃度的改變而改變，但隨溫度的改變而改變。簡言之，要注意到新教材的變化，準確把握新大綱，分層次把握好教學要求，重點與非重點知識要處理得當，制定好教學的整體計劃。

　　2、改進教法，發揮好學生的主體作用

　　本章知識理論性強，難度大，對思維能力要求高。這樣就導致我們在教學過程中容易走老路（滿堂灌、填鴨式），也容易在教學過程中重結論輕過程。很顯然就難以全面落實好教學目標（特別是情感態度、能力等方面），所以，建議大家：1、轉換觀念，角色定位要準確。不要做"先知"、"權威"，而是做好"引路人"。我們引路讓學生去體會、去感知、去思考、去發現、去獲得，把學習的主動權還給學生。2、教學活動設計精心準備，發揮出學生的主體作用。多設計一些學生活動，放手讓學生自己在活動中學習。但要注意，"放"不是放任不管，必要的點撥、釋疑解惑也是必不可少的。學生活動的設計是本章教學活動設計的一個難點，確實需要我們去精心準備，悉心鉆研。

　　3、加強實驗教學、充分發揮實驗教學的作用

　　實驗教學不但能培養學生的觀察能力和實驗能力，同時也滲透了思維能力的訓練。本章教材中的一些重要原理和規律都是建立在實驗基礎上的。例如，"化學反應速率"一節配有相應的演示實驗和相應的學生實驗。根據學校的實驗條件，教師可將課后為鞏固知識、驗證知識的實驗改為邊講邊實驗，這不僅能幫助學生獲得知識，還能引導學生根據實驗事實進行分析、綜合、抽象、概括等思維活動來發展學生的思維能力，并進一步引導學生從理論上探究原因。

　　4、精心設計知識臺階，合理運用現代信息技術，化解難點

　　通過可逆反應、化學反應的本質-舊鍵的斷裂和新鍵的形成及與反應中能量變化的關系等內容的教學，為本章教學進行了鋪墊。教師在教學中，對本章難度較大的理論，1、要通過舊知識引入新知識，要在學生已有知識的基礎上，進行分階段、分層次地逐步深化教學，在教學方法上要注意運用啟發式，精心設計知識臺階，減緩知識坡度。2、要合理、恰當地運用現代信息技術，將靜態的畫面轉變為動態的畫面，將抽象的文字轉變為直觀生動的圖畫，定能增強效果。

　　四、教學設計（略）

21、第三單元 化學平衡的移動

　　化學平衡圖象專題

　　【學習目標】

　　1、掌握分析圖象的一般思路和方法。

　　2、了解常見的幾種化學平衡圖象的類型并會對圖象進行分析。

　　3、熟練運用化學平衡移動原理分析相關圖象。

　　【課前預習】

　　1、回憶化學平衡移動原理。

　　2、思考并試著解決以下問題：

　　例題1、某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對反應

　　2SO2 + O2 2SO3(正反應放熱)速率的影響如圖所示:

　　①加催化劑對速率影響的圖象是( )②升溫對速率影響的圖象是( )

　　③增大容器體積對速率影響的圖象是( )④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（ ）

　　例題2、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，

　　X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

　　求：(1)該反應的化學方程式

　　(2)反應開始至2min,氣體Z的'v

　　例題3、有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖3可以得出的正確結論是（ ）。

　　Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ攏正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　オィ茫正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ模正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　例題4、反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關系下圖所示。下述判斷正確的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

　　Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

　　例題5、符合右圖的反應為（ ）。

　　Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

　　Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

　　Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

　　Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）

　　例題6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數（Ｂ％）與壓強（p）的關系右圖所示，有關敘述正確的是（ ）。

　　Ａ．ｎ＜ｑ

　　Ｂ．ｎ＞ｑ

　　Ｃ．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆

　　Ｄ．Ｘ點比Ｙ點反應速率快

　　【課堂學習】

　　【交流與討論】學生分析課前預習的例題。

　　【歸納整理】化學平衡圖像解題基本方法。

　　【變式訓練】

　　1、在一密閉體系中發生下列反應：2NH3 N2+3H2 （正反應吸熱）右圖是某一時間段中反應速率與進程的曲線的

　　關系圖，回答下列問題：

　　（1）處于平衡狀態的時間段是哪些？

　　（2）在t1 、t3 、t4時刻平衡如何移動？

　　（3）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化？

　　（4）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是（ ）

　　A、t0~ t1 B、t2 ~t3 C、t3 ~t4 D、t5 ~t6

　　2、右圖是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反應放熱)的平衡移動圖象，影響該平衡的原因可能是 （ ）

　　A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

　　B、增大反應物濃度

　　C、減壓，同時降溫

　　D、升溫，同時加壓

　　3、現有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如上圖所示：

　　(1)該反應的反應物是______

　　(2)該反應的化學方程式為_________________

　　(3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）

　　A.增大X或Y的濃度 B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應溫度

　　4、對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示

　　A.B物質的轉化率

　　B.正反應的速率

　　C.平衡體系中的A%

　　D.平衡體系中的C%

　　5、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2L

　　此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是 （ ）

　　A 正反應吸熱,L是氣體

　　B 正反應吸熱,L是固體

　　C 正反應放熱,L是氣體

　　D 正反應放熱,L是固體或液體

　　6、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2（正反應放熱)中NO 的轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態且V正>V逆的點是（ ）

　　7、溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知( )。

　　A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2

　　C、P1<P2，n<2 D、P13

　　8、如可逆反應aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定條件下達平衡狀態時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。

　　(1)a+b_____c+d；

　　(2)△H___0。

　　【課后反思】我的問題與收獲

22、化學平衡圖像的教案一等獎

　　【學習目標】：

　　理解化學圖像的意義，能用化學圖像分析、解決相關問題。

　　【重點、難點】：認識化學圖像，能用化學圖像解決相關問題

　　【學習方法】：自學、探究、訓練

　　【學習過程】：課堂預習相關理論

　　對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

　　(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

　　(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。

　　（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。

　　(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

　　(5)先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

　　(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）

　　例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。

　　(A ) (B) (C)

　　例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度 C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度

　　二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象

　　例3、可逆反應mA(s)+nB(g)

　　pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分

　　數與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學方程式中一定有n＞p+q

　　練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g）

　　2Z（g）+W（g) ;

　　△H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變為b曲線， 可采取的措施是

　　A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強 練習2、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） 敘述正確的是

　　R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列

　　A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體

　　例4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

　　練習3、在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p為系數，且m+n>p。

　　分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t℃、壓強P關系正確的是

　　練習4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n<q

　　B、n>q C、X點時的狀態，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正反應速率慢

　　練習5：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨

　　壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。 Y1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變 ， 平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。

　　2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變 ， 平衡向 方向移動，則化學方程式中左 右兩邊的系數大小關系是 。

　　的體積分數

　　篇二：化學平衡圖像學案

　　編制人： 審核人： 日期 編號

　　高三化學 一輪復習課時導學案 化學平衡圖像

　　知識目標：

　　1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學生進一步理解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點。 2．熟悉解決常見有關化學反應速率、化學平衡圖像題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應速率以及化學平衡移動因素的知識。

　　能力目標：1.提高學生對影響化學反應速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學生分析圖像的能力，培養學生抽象思維能力。 學習重點：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學平衡 平衡轉化率 知識梳理：

　　一、有關化學平衡圖像的知識規律：

　　（1）對有氣體參加的可逆反應，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。

　　（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。

　　（3）同一反應中末達平衡前，同一段時間間隔內，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。 （4）平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加，但生成物的濃度、質量分數以及反應物的轉化率不一定增加。

　　二、平衡圖像的分類研討：

　　（一）、物質的量（或濃度）—時間圖象

　　1. 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：

　　（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______； （3）該反應的化學方程式為___ ___． （二）、速率—時間圖

　　此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．

　　2.對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應

　　速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

　　D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應：N2(g) +3 H2

　　(g)

　　2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol

　　下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。

　　（三）、 速率（v）與溫度（T）或壓強（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強）對應

　　；

　　的正、

　　逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ）

　　5.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g

　　）是 (

　　)

　　2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的

　　6.以下化學反應中符合右側圖象的化學反應為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３

　　（ｇ）

　　ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

　　2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）

　　ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

　　ィㄋ模、含量—時間—溫度（壓強）圖

　　這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征．

　　7.同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g

　　）

　　C（g）＋Q

　　A的`含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現有可逆反應A（g）＋2B（g）

　　nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時，

　　A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是（ ）

　　A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，

　　n=3

　　五、質量分數—時間圖象

　　9.

　　對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）

　　ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。

　　Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑ

　　Ｄ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動 10.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

　　2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）

　　及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）

　　Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線

　　該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強． 11.對于反應2A（g）＋B（g）

　　2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是 （ ）

　　（七）、轉化率（或質量分數等）—壓強、溫度圖象 12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

　　pＣ（ｇ）＋ｑ

　　Ｄ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，可以得出的正確結論是（ ）。

　　Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

　　ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經過一

　　定時間混合體系中C的質量分數與溫度Ｔ的關系；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應吸熱 14.

　　有可逆反應

　　，試根據下圖回答：

　　（1）壓強（2）體積

　　比

　　_____________填（大、小）

　　_____________（填大、小）

　　（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應 熱（吸，放）

　　篇三：化學平衡圖像導學案

　　化學平衡圖像導學案

　　撰寫人：程重燃 審核人：高二化學組

　　【學習目標】

　　1. 掌握化學平衡圖像題的一般分析方法

　　2. 學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。

　　【學習重難點】

　　學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。

　　【課前準備】

　　二、學法指導

　　（一）化學平衡的圖象問題研究

　　1. 作用：化學反應速率和化學平衡的有關理論具有一定的抽象性，.運用各種圖象能直觀地反映可逆反應的變化規律及特點，.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度.

　　2.方法：

　　(1)注重縱坐標和橫坐標所對應的物理量.,只要其中一個物理量改變，就可能導致圖象的改變.

　　例如 對一可逆反應從起始到達平衡，某反應物的A的百分含量)、A的轉化率?A分別

　　11

　　A的百分含量與時間關系 A的轉化率與時間關系

　　（2）弄清縱坐標和橫坐標兩種物理量之間的相互關系。.作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？??這一系列的問題必須思考清楚。.

　　（3）抓住關鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）、交點等.。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？

　　3.圖象類型

　　（1）橫坐標——時間（t）

　　縱坐標——反應速率（v） 或某物質濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應物的轉化率（?A）

　　特點：

　　①可逆反應從非平衡到達平衡以前，v、C、A% 、?A均隨時間（t）變化，到達平衡后，則不隨時間而改變.。圖象中一定將出現平行于橫坐標的直線，簡稱“平臺”.

　　②出現轉折“平臺”的先后取決于達到平衡所需要的時間.而時間的長短又取決于反應

　　速率的大小.

　　溫度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小

　　壓強（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

　　T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小.

　　③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平臺”越高，說明條件越有利于縱坐標對應物理量的提高.反之，則不利.

　　C.E

　　(2) 特點：

　　例6． L

　　例7 D.G、H、I三點可能已達平衡狀態

　　鞏固練習

　　（一）選擇題

　　1. 在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應：

　　X（氣）+2Y2Z（氣）并達到平衡，在此過

　　程中，以Y的濃度改變表示的反應速率(正)、(逆)

　　與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）

　　A．X的濃度的減少 B．Y的物質的量的減少

　　C．Z的濃度的增加 D．X的物質的量的減少

　　2．今有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應

　　開始經t1秒后達到平衡，又經t2秒后，由于反應條件的

　　改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分

　　析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）

　　A．增大了X和Y的濃度

　　B．使用了催化劑

　　C．增加了反就體系的壓強

　　D．升高了反應的濕度

　　3．可逆反應N2O5

　　N2O4+1O2 △H＜0在t1時達到 2

　　平衡，然后在t2時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并

　　增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）

　　A B C D

　　4．可逆反應aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) △H=Q

　　在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產物W 的質量與反應時間

　　t的關系如圖。下列各項正確的是（ ）

　　A．P1＞P2

　　B．Q＜0

　　C．T1＞T2

　　D．c+d＞a+b

　　5．都符合兩個圖象的反應是（C%表法反應物質量分數，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（ ）

　　A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0

　　B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0

　　C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0

　　D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0

　　（1） （2）

　　篇四：化學平衡圖像導學案

　　班級：

　　姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號：7

　　神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案

　　【課題】化學平衡中的圖像問題

　　【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應圖像

　　2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法

　　【重點、難點】圖像與平衡知識的結合

　　【學習方法】 自主探究 討論學習

　　【方法歸納】

　　處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規律（外界條件對反應速率的影響規律和化學平衡移動規律），七作判斷，做出答案。

　　【合作探究案】

　　探究一：濃度（物質的量）-時間圖

　　在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）

　　A．反應的化學方程式為：2 MN

　　B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

　　C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

　　D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

　　探究二：速率-時間圖

　　對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變

　　的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象

　　中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）

　　A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

　　B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

　　C．X、Y、Z、W皆非氣體

　　D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

　　探究三：含量-時間-溫度（壓強）圖

　　一可逆反應m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

　　A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

　　B．達平衡后，若升溫，平衡左移

　　C．化學方程式中n＞e+f

　　D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

　　探究四：含量-溫度-壓強圖

　　如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）

　　【效果檢測】

　　1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）

　　A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

　　B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

　　C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

　　D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

　　2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

　　段時間是（ ）

　　A． t0～t1 B． t2～t3

　　C． t3～t4 D． t5～t6

　　篇五：化學平衡圖像導學案

　　第五部分 化學平衡圖像導學案

　　【1】圖像分析步驟：

　　一看面（縱坐標與橫坐標）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢） 三看點（起點、拐點、終點）

　　四看輔助線（如等溫線、等壓線等）

　　五看量的變化（轉化率、濃度、溫度、壓強等）

　　【2】圖像分析方法：

　　1、 先拐先平，數值大 2、 定一議二

　　一、濃度—時間圖像

　　例1．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間 的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：

　　（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______； （3）該反應的化學方程式為______ ．

　　二、速度-時間圖像

　　2、下圖是可逆反應A+2B 的情況。

　　反 應

　　速 率

　　2C+3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化

　　由圖可推斷：

　　⑴正反應是 反應，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體, D的狀態是 。

　　三、速率—壓強（或溫度）圖像

　　3、下列各圖是溫度或壓強對反應2A(s)+2B(g)

　　2C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）的

　　正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（ ）

　　V

　　V

　　V正

　　V逆 T

　　B

　　T

　　V逆

　　V正

　　V逆

　　1

　　v

　　V V逆

　　V正

　　V正

　　A C

　　P

　　D

　　P

　　四、轉化率（或產率、百分含量）----時間圖像

　　4

　　?m+n p+q ?正反應 熱

　　t

　　五、轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖像：

　　5、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體

　　六、平均相對分子質量—溫度(壓強)圖像

　　6、可逆反應2A+B 2C(g)(正反應放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A．A和B可能都是固體 B．A和B一定都是氣體

　　C．若B為固體，則A一定是氣體 D．A和B不可能都是氣體 E． A和B可能都是氣體

　　其他：

　　7、對于mA（s）＋nB（g）

　　度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x點的狀態是v正＞v逆 (D)x點比y點的反應速度慢

　　pC（g）（正反應為放熱反應）的可逆反應，在一定溫

　　2

23、《化學平衡》教學設計一等獎

　　一、設計思想

　　新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

　　化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

　　二、教材分析

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆

　　反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

　　化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

　　三、學情分析

　　學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

　　四、教學目標、重難點、方法和手段

　　1.教學目標

　　知識目標：

　　（1）使學生建立化學平衡的概念

　　（2）使學生理解化學平衡的特征

　　（3）掌握化學平衡狀態的判斷

　　能力目標：

　　（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

　　（2）培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標：

　　（1）培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣

　　（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

　　2.教學重點、難點

　　化學平衡的建立及其特征

　　3.教學方法和手段

　　合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。

　　采用“引導探究教學模式”“ 創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯系實際討論應用”

　　五、教學過程

　　1、創設問題情境，引導探究討論

　　教師有目的地創設能激發學生探究欲望的各種問題情境，引發學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？

　　【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現

　　[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

　　【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

　　②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

　　③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發生變化？

　　④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

　　⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環環相扣，由淺入深，由表及里，激發學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

　　（2）答疑點撥，強化知識拓展

　　教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

　　【探究討論】教師引導啟發，學生探究討論，形成如下共識：

　　①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。

　　②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。

　　③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態。

　　④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態平衡。

　　【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0

　　⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學平衡

　　一、溶解平衡的建立

　　1、溶解 ——結晶—— 可逆過程

　　2、V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡

　　（動態平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）

　　【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。

總結

以上是生活随笔為你收集整理的化学平衡教学设计一等奖的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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