寫在前面：本系列博客圖片大多（全部 ）來自上課PPT，寫的菜輕噴

Chapter 0緒論

一.晶體、非晶體定義
晶體：其內部質點（原子、分子或離子）在三維空間周期性重復排列的固體；也稱具有格子構造的固體。
非晶體：其內部質點（原子、分子、離子）在3維空間排列不具有周期性的固體。
PS:短程有序不行，得長程有序，能擴展到整個晶體；一樣化學式的物質可能是晶體也可能是非晶體。
二.晶體生長條件及方式
晶體生長方式：
（1）由氣相轉變為晶體
熱力學條件：蒸汽壓過飽和
（2）由液相轉變為晶體
從熔體中生長晶體：過冷(金屬)
從溶液中生長晶體：溶液過飽和
（3）由固體轉變為晶體
由非晶轉變為晶體
由一種晶相轉變為另一種晶相
三.晶體分類
晶體中原子、離子、分子間的相互作用：
(1).維持晶格的穩定；
(2).決定晶格結構、直接影響晶體的物理性質。
晶體的類型：
離子晶體（離子鍵）
共價晶體（共價鍵）
金屬晶體（金屬鍵）
分子晶體（范德華力）
氫鍵晶體（氫鍵）
這幾個玩應兒有啥區別在無機復習里面更（）
總結：這就是個緒論，也沒講啥玩應兒，可以略過

Chapter Ⅰ 晶體的基本性質

1.1晶體的基本性質

晶體內部質點在三維空間周期性的排列，是晶體最本質的特征，并使晶體具有以下共同性質：

• 均勻性：晶體內部任意兩部分之間的化學成分和物理性質等同。即晶體內部各處宏觀性質相同，不同位置取得小單晶體，如密度、熱導率、電導率等性質。
• 各向異性：晶體在不同的觀測方向上性質出現差異。某些方向上其幾何量度、力學、電學、磁學性質等有所差異。
• 對稱性：等同部分有規律地重復出現。晶體中的相同部分（幾何意義上）或性質能夠在不同的方向或位置有規律地重復出現的特性。
• 自范性：晶體在理想的條件下生長，自發地形成封閉的凸幾何多面體外形。晶面、晶棱和頂點數符合歐拉定律：F+V=E+2。多面體外形只是晶體生長的一種特性，并不能鑒別晶體的真偽的依據。
• 穩定性(最小內能)：晶體的內能小于同種物質的非晶體相，最穩定。內能=質點的動能+勢能。
• 有固定熔點：晶體處于最穩狀態，受熱開始熔化時，所有熱能都消耗于狀態轉變上，溫度不升高，表現出固定的熔點。
• 能對X射線和電子束產生衍射效應。

在一定條件下，晶體和非晶體能夠相互轉化：

• 非晶體處于不穩定狀態，具有向內能最小的結晶狀態轉化的趨勢。
• 發生轉化的條件不完全相同，因此并非可逆轉變。
• 非晶體自發地轉變為晶體，如火山噴發形成的非晶巖石，在自然條件下可轉變成晶態。
• 機械作用、射線輻照等可以使晶體轉變成非晶體。

所有作業我會在知識點過一遍之后寫一篇博客更
（咕咕咕警告 ）

1.2常見晶格
晶格（晶體格子）：將晶體中原子簡化為點，用假想的線將其連接起來，從而表示原子在晶體中排列的空間構架。
有些晶體的原子種類和原子間距不同，但具有相同的排列規則，這些原子構成的晶體具有相同的晶格類型。如，Cu和Ag；Ge和Si等等。

簡單立方晶格
原子（球）在一個平面內呈正方排列;平面的原子層疊加起來得到簡單立方結構
具有簡單立方晶格結構的金屬：Po（釙）

體心立方晶格：
原子排列形式：ABAB

立體機構：

密排六方晶格：
小圓球平鋪在平面上，任一個球都與6個球相切。
每三個相切的球的中心構成一等邊三角形。
每個球的周圍有6個空隙這樣構成一層。

面心立方晶格
原子層排列—— ABC ABC ABC
垂直于此原子層的方向是3次對稱軸，立方體的體對角線
面心立方晶格結構晶體Cu、Ag、Au、Pt、Al、Pb、Ni

金剛石晶格結構
碳原子構成的1個面心立方晶胞內部含有4個原子，分別位于4個體對角線的1／4處。
具有金剛石結構的半導體晶體:Si ，Ge等。
1個碳原子和其最近鄰的4個碳原子構成一個正四面體。

幾種化合物的晶格
(1).Nacl的結構
氯化鈉由Na+和Cl－結合而成，是一種典型的離子晶體。
Na+構成面心立方子晶格；
Cl－也構成面心立方子晶格。
但一般不能稱Nacl為面心立方晶格結構

(2).Cscl的結構
CsCl結構：由2個簡單立方子晶格彼此沿立方體的體對角線位移1／2 的長度套構而成

(3).ZnS晶體的結構——閃鋅礦結構
立方系的硫化鋅——具有金剛石類似的結構

化合物半導體——銻化銦、砷化鎵、磷化銦

總結

以上是生活随笔為你收集整理的期末复习——晶体学基础（一）的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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