化學鍵類型(化學鍵類型的測定)

各種化學鍵、離子鍵、共價鍵、氫鍵等。經常在化學考試中被測試。那么，如何區分各種化學鍵呢？規則是什么？化學姐姐給大家總結了這部分知識，有需要的話轉移走！

一個

化學鍵

定義:兩個或多個相鄰原子(或離子)之間的強相互作用稱為化學鍵。

類型2:

一、離子鍵:陰離子和陽離子靜電相互作用形成的化學鍵。

共價鍵:原子間通過共享電子對而形成的化學鍵。

①極鍵:在化合物分子中，不同種類的原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共享電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子，因此吸引電子能力較弱的原子相對帶正電。這種共價鍵被稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。例:氯化氫分子中的氫鍵屬于極性鍵。

②非極性鍵:同一元素的原子之間形成的共價鍵，稱為非極性共價鍵。同一物種的原子具有相同的吸引普通電子對的能力，成鍵電子對均勻分布在兩個原子核之間，不偏向任何一個原子，成鍵原子不顯示電。非極性鍵可以存在于簡單分子中(如H2的H-H鍵，O2中的O=O鍵，N2的N≡N鍵)也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C鍵)。非極性鍵形成的分子都是非極性分子。(立即點擊標題下的藍色字“高中化學”，獲取更多學習方法和干貨！)

金屬鍵:化學鍵的一種，主要存在于金屬中。它是由自由電子和排列在晶格中的金屬離子之間的靜電引力組成的。

2

離子化合物和共價化合物

1)離子化合物:由陽離子和陰離子組成的化合物。

大多數鹽類(包括所有銨鹽)、強堿、大多數金屬氧化物和金屬氫化物。

活性金屬元素和活性非金屬元素形成的化合物不一定是通過離子鍵結合的，例如AICI3不通過離子鍵結合。非金屬元素之間也可以形成離子化合物，如銨鹽。

2)共價化合物:主要通過共價鍵形成的化合物稱為共價化合物。

非金屬氧化物、酸、弱堿、一些鹽、非金屬氫化物。

03

幾個概念的比較

1)離子鍵和共價鍵的比較

2)離子化合物和共價化合物的比較

3)化學鍵、分子間力和氫鍵的比較

04

物質中化學鍵的存在規律

(1)離子化合物中必須有離子鍵，也可能有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物只有離子鍵，如NaCl、Na2O等。由絡合離子(原子團)組成的離子化合物既有離子鍵又有共價鍵，如NH4Cl和NaOH。

(2)同時具有離子鍵和非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。

(3)共價化合物中只有共價鍵，但一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。

(4)由相同非金屬元素組成的簡單物質一般只含有非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。

(5)由不同非金屬元素組成的化合物含有極性鍵(如H2S和三氯苯酚)，或同時含有極性鍵和非極性鍵(如H2O2、C2H2和C2H5OH)，或同時含有離子鍵和共價鍵(如銨鹽)。

(6)稀有氣體由沒有化學鍵的單原子原子組成，所以不是所有物質都有化學鍵。

05

反應的本質是打破舊化學鍵，形成新化學鍵的過程。

總結

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