大家好，我是小科，我來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。化學(xué)鍵的定義和表示方法，化學(xué)鍵的定義很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

化學(xué)鍵（chemical bond）是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間的強(qiáng)烈的相互作用。

例如，在水分子中2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成水分子 。化學(xué)鍵有3種極限類(lèi)型 ，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共有電子產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。定位于兩個(gè)原子之間的化學(xué)鍵稱(chēng)為定域鍵。由多個(gè)原子共有電子形成的多中心鍵稱(chēng)為離域鍵。除此以外，還有過(guò)渡類(lèi)型的化學(xué)鍵：鍵電子偏向一方的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。

1、離子鍵是右正負(fù)離子之間通過(guò)靜電引力吸引而形成的，正負(fù)離子為球形或者近似球形，電荷球形對(duì)稱(chēng)分布，那么離子鍵就可以在各個(gè)方向上發(fā)生靜電作用，因此是沒(méi)有方向性的。

2、一個(gè)離子可以同時(shí)與多個(gè)帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個(gè)離子只能與幾個(gè)帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個(gè)Cl-直接作用），但是這是由于空間因素造成的。在距離較遠(yuǎn)的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒(méi)有飽和性的。

化學(xué)鍵的概念是在總結(jié)長(zhǎng)期實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立和發(fā)展起來(lái)的，用來(lái)概括觀察到的大量化學(xué)事實(shí)，特別是用來(lái)說(shuō)明原子為何以一定的比例結(jié)合成具有確定幾何形狀的、相對(duì)穩(wěn)定和相對(duì)獨(dú)立的、性質(zhì)與其組成原子完全不同的分子。開(kāi)始時(shí)，人們?cè)谙嗷ソY(jié)合的兩個(gè)原子之間畫(huà)一根短線(xiàn)作為化學(xué)鍵的符號(hào) ；電子發(fā)現(xiàn)以后 ，1916年G.N.路易斯提出通過(guò)填滿(mǎn)電子穩(wěn)定殼層形成離子和離子鍵或者通過(guò)兩個(gè)原子共有一對(duì)電子形成共價(jià)鍵的概念，建立化學(xué)鍵的電子理論。

量子理論建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過(guò)氫分子的量子力學(xué)處理，說(shuō)明了氫分子穩(wěn)定存在的原因 ，原則上闡明了化學(xué)鍵的本質(zhì)。通過(guò)以后許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學(xué)鍵的理論解釋已日趨完善。

1、共價(jià)鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價(jià)鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大。由于除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時(shí)除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達(dá)到最大重疊。

2、舊理論：共價(jià)鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由于一個(gè)原子的一個(gè)成單電子只能與另一個(gè)成單電子配對(duì)，因此共價(jià)鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子后，不能再與另外一個(gè)Cl形成HCl2了。

3、新理論：共價(jià)鍵形成時(shí)，成鍵電子所在的原子軌道發(fā)生重疊并分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話(huà)，其所提供的電子將會(huì)填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩(wěn)定。

本文到此講解完畢了，希望對(duì)大家有幫助。

總結(jié)

以上是生活随笔為你收集整理的化学键的定义和表示方法（化学键的定义）的全部?jī)?nèi)容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問(wèn)題。

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