計(jì)算機(jī)聯(lián)用測定無機(jī)鹽溶解熱

計(jì)算機(jī)聯(lián)用測定無機(jī)鹽溶解熱

一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1. 用量熱計(jì)測定KCl的積分溶解熱。

2. 掌握量熱實(shí)驗(yàn)中溫差校正方法以及與計(jì)算機(jī)聯(lián)用測量溶解過程動(dòng)態(tài)曲線的方法。

二 實(shí)驗(yàn)原理

鹽類的溶解過程通常包含著兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的過程：晶格的破壞和離子的溶劑化。前者為吸熱過程，后者為放熱過程。溶解熱是這兩種熱效應(yīng)的總和。因此，鹽溶解過程最終是吸熱或放熱，是由這兩個(gè)熱效應(yīng)的相對(duì)大小所決定的。

常用的積分溶解熱是指等溫等壓下，將1摩爾溶質(zhì)溶解于一定量溶劑中形成一定濃度溶液的熱效應(yīng)。

溶解熱的測定可以在具有良好絕熱層的量熱計(jì)中進(jìn)行的。在恒壓條件下，由于量熱計(jì)為絕熱系統(tǒng)，溶解過程所吸收的熱或放出的熱全部由系統(tǒng)溫度的變化反映出來。為求KCl溶解過程的熱效應(yīng)，進(jìn)而求得積分溶解熱(即焓變 H)，可以根據(jù)蓋斯(Γecc)定律將實(shí)際溶解過程設(shè)計(jì)成兩步進(jìn)行，如圖2-1。

圖2-1 KCl溶解過程的圖解

由圖可知，恒壓下焓變 H為兩個(gè)過程焓變 H1和 H2 之和，即：

H= H1+ H2 (2-1)

總結(jié)

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