1．能層、能級與原子軌道

(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能級：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經常出現的區域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。

【特別提示】

(1)任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數。

(2)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數依次為1、3、5、7……的二倍。(3)構造原理中存在著能級交錯現象。由于能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子。

(4)前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道p_x、p_y、p_z，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。

(5)當出現d軌道時，雖然電子按ns，(n－1)d，np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前。

(6)在書寫簡化的電子排布式時，并不是所有的都是[X]＋價電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號)。

2．基態原子的核外電子排布

(1)能量最低原理

電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態。如圖為構造原理示意圖，即基態原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖。

注意：所有電子排布規則都需要滿足能量最低原理。

(2)泡利原理

每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態相反。

(3)洪特規則

當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同。

洪特規則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p⁶、d¹⁰、f¹⁴)、半滿(p³、d⁵、f⁷)和全空(p⁰、d⁰、f⁰)狀態時，體系的能量最低。

3．基態、激發態及光譜示意圖

(1)電子的躍遷

①基態→激發態

當基態原子的電子吸收能量后，會從低能級躍遷到較高能級，變成激發態原子。

②激發態→基態

激發態原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。

(2)原子光譜

不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發射光譜，總稱原子光譜。

總結

以上是生活随笔為你收集整理的各层电子数排布规则_原子核外电子排布原理的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

如果覺得生活随笔網站內容還不錯，歡迎將生活随笔推薦給好友。