關于周期律魔咒，周期律這個很多人還不知道，今天菲菲來為大家解答以上的問題，現在讓我們一起來看看吧！

1、原子半徑同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

2、 (注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。

3、（不適合用于稀有氣體）主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外； 最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

4、 元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8元素的金屬性和非金屬性同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；單質及簡單離子的氧化性與還原性同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

5、 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

6、 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

7、最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）； 同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。

8、單質與氫氣化合的難易程度同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

9、氣態氫化物的穩定性同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。

10、 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

11、 隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。

12、 元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

13、 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。

14、 同一族的元素性質相近。

15、 具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。

16、 以上規律不適用于稀有氣體。

17、 還有一些根據元素周期律得出的結論： 元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。

18、 同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。

19、元素周期表中豎相臨的倆種元素他們的核電荷數相差81到20號元素中凡是核電荷數減2然后除以8可以除盡的就是稀有氣體元素(注:一定是1到20號)相對原子質量在元素周期表中是原子量四舍五入得到的所有的金屬元素他們的最外層電子數小于4非金屬大于等于4豎排的元素他們的最外層電子數一定相等橫排的元素他們的電子層數一定相等。

本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。

總結

以上是生活随笔為你收集整理的周期律魔咒（周期律）的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

如果覺得生活随笔網站內容還不錯，歡迎將生活随笔推薦給好友。