根據化學方程式：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 在反應器中，1體積氮氣和3體積氫氣可以生成2體積氨氣。由于化學反應的物質摩爾體積是不變的（理想氣體狀態方程 PV = nRT 中 n/V = P/RT），因此總體積也不變，即生成的2體積氨氣應與初始的總體積相同。 由此可以得到初始的總體積為1+3=4體積，生成的總體積也為4體積，因為反應成了理想氣體，所以可以用理想氣體狀態方程求解： PV = nRT 初始狀態下，P = 1.42×106 Pa，V = 4V，n1（氮氣摩爾數）= 1mol，n2（氫氣摩爾數）= 3mol，T為溫度。 生成狀態下，P = 1.42×106 Pa，V = 4V，n（氨氣摩爾數）= 2mol，T為溫度。 化學反應的焓變（ΔH）為-92.4 kJ/mol。反應時，體系內能的變化（ΔU）等于焓變（ΔH）加上PΔV，也就是 ΔU = -92.4 kJ/mol + PΔV 由于P、ΔV和ΔU在這個過程中是常量，所以ΔH也是常量。因此，可以用反應前后的狀態求出溫度。 對于初始狀態，代入理想氣體狀態方程，可得： 1.42×106 × 4 = (1+3) × R × T T1 = 1056K 對于生成狀態，代入理想氣體狀態方程，可得： 1.42×106 × 4 = 2 × R × T2 T2 = 2132K 由于ΔH = -92.4 kJ/mol，生成2mol氨氣所釋放的焓變為-184.8 kJ。根據熱力學第一定律，反應物所釋放的焓變等于產生的熱量減去吸收的熱量，即Q = -ΔH。因此，可以計算出反應釋放了多少熱量： Q = -ΔH × n（摩爾數） Q = -184.8 kJ/mol × 2 mol Q = -369.6 kJ 因此，反應釋放了369.6 kJ的熱量。

總結

以上是生活随笔為你收集整理的将1体积氮气和3体积氢气的混合物放入反应器中，在总压力为1.42X10^6Pa的压力下开始反应，的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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