大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于氯的化合價(jià)一般是多少（氯的化合價(jià)）的問題，以下是小編對(duì)此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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1、Cl為何有變價(jià)，而且都是奇數(shù)? Cl顯離子鍵1價(jià)(NaCl)、共價(jià)鍵1價(jià)(HCl)、共價(jià)鍵0價(jià)(Cl2)、共價(jià)鍵+1價(jià)(HClO)、共價(jià)鍵+3價(jià)(HClO2)、共價(jià)鍵+5價(jià)(HClO3)、共價(jià)鍵+7價(jià)(HClO4) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，但是，高中課本給出的Cl的原子結(jié)構(gòu)(課本126頁:Cl的電子層排布為2，8，7)，不足以解釋上述事實(shí)，需要依靠柯塞爾原子模型。

2、 Cl是第17號(hào)元素，有17個(gè)核外電子，排布為 1S2;2S2，2P2、2P2、2P2;3S2，3P2、3P2、3P1 第3層是最外層，有1個(gè)半空的P軌道，其上有1個(gè)“未婚”電子(學(xué)名“孤對(duì)電子”)3P1， (1)拉來1個(gè)外部電子獨(dú)用，使自己的所有軌道全部充滿(……3S2，3P2、3P2、3P1+1)，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，此時(shí)，Cl顯離子鍵1價(jià)，例如NaCl (2)提供這個(gè)“未婚”電子，與1個(gè)外部電子結(jié)成“共用”電子對(duì)，相當(dāng)于自己的所有軌道全部充滿(……3S2，3P2、3P2、3P1+1)，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，同時(shí)把“共用電子對(duì)”拉近自己，此時(shí)，Cl顯共價(jià)鍵1價(jià)，例如HCl (3)兩個(gè)Cl相遇，各自提供這個(gè)“未婚”電子，結(jié)成“共用”電子對(duì)，相當(dāng)于自己的所有軌道全部充滿(……3S2，3P2、3P2、3P1+1)，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，這就是Cl2 。

3、 此時(shí)，“共用電子對(duì)”不偏不倚，剛好位于兩個(gè)Cl中間，Cl顯共價(jià)鍵0價(jià)。

4、 (4)Cl與O相遇，Cl提供“未婚”電子3P1，O(1S2;2S2，2P2、2P2P1)提供“未婚”電子2P1，結(jié)成共用電子對(duì)， 由于O的電負(fù)性大于Cl(《無機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)明教程》:O的電負(fù)性為3.5，Cl的電負(fù)性為3.0)，就把“共用電子對(duì)”拉近O而偏離Cl，此時(shí)，Cl顯共價(jià)鍵+1價(jià)， 例如 HOCl 此物簡(jiǎn)寫為HClO，起名為次氯酸， (5)Cl與O相遇，Cl提供電子3P3P2共3個(gè)電子，分別與O結(jié)成共用電子對(duì)， 由于O的電負(fù)性大于Cl，就把“共用電子對(duì)”拉近O而偏離Cl，此時(shí)，Cl顯共價(jià)鍵+3價(jià)， 例如 HOCl==O 此物簡(jiǎn)寫為HClO2，起名為亞氯酸， (6)Cl與O相遇，Cl提供電子3P3P2、3P2共5個(gè)電子，分別與O結(jié)成共用電子對(duì)， 由于O的電負(fù)性大于Cl，就把“共用電子對(duì)”拉近O而偏離Cl，此時(shí)，Cl顯共價(jià)鍵+5價(jià)， 例如 HOCl2O 此物簡(jiǎn)寫為HClO3，起名為氯酸。

5、 (7)Cl與O相遇，Cl提供電子3P3P2、3P2、3P2共7個(gè)電子，分別與O結(jié)成共用電子對(duì)， 由于O的電負(fù)性大于Cl，就把“共用電子對(duì)”拉近O而偏離Cl，此時(shí)，Cl顯共價(jià)鍵+7價(jià)， 例如 HOCl3O 此物簡(jiǎn)寫為HClO4，起名為高氯酸。

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總結(jié)

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