大家好！今天讓小編來大家介紹下關于氯的化合價一般是多少（氯的化合價）的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

您好,今天芳芳來為大家解答以上的問題。氯的化合價一般是多少，氯的化合價相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、Cl為何有變價，而且都是奇數? Cl顯離子鍵1價(NaCl)、共價鍵1價(HCl)、共價鍵0價(Cl2)、共價鍵+1價(HClO)、共價鍵+3價(HClO2)、共價鍵+5價(HClO3)、共價鍵+7價(HClO4) 結構決定性質，但是，高中課本給出的Cl的原子結構(課本126頁:Cl的電子層排布為2，8，7)，不足以解釋上述事實，需要依靠柯塞爾原子模型。

2、 Cl是第17號元素，有17個核外電子，排布為 1S2;2S2，2P2、2P2、2P2;3S2，3P2、3P2、3P1 第3層是最外層，有1個半空的P軌道，其上有1個“未婚”電子(學名“孤對電子”)3P1， (1)拉來1個外部電子獨用，使自己的所有軌道全部充滿(……3S2，3P2、3P2、3P1+1)，達到穩定狀態，此時，Cl顯離子鍵1價，例如NaCl (2)提供這個“未婚”電子，與1個外部電子結成“共用”電子對，相當于自己的所有軌道全部充滿(……3S2，3P2、3P2、3P1+1)，達到穩定狀態，同時把“共用電子對”拉近自己，此時，Cl顯共價鍵1價，例如HCl (3)兩個Cl相遇，各自提供這個“未婚”電子，結成“共用”電子對，相當于自己的所有軌道全部充滿(……3S2，3P2、3P2、3P1+1)，達到穩定狀態，這就是Cl2 。

3、 此時，“共用電子對”不偏不倚，剛好位于兩個Cl中間，Cl顯共價鍵0價。

4、 (4)Cl與O相遇，Cl提供“未婚”電子3P1，O(1S2;2S2，2P2、2P2P1)提供“未婚”電子2P1，結成共用電子對， 由于O的電負性大于Cl(《無機化學簡明教程》:O的電負性為3.5，Cl的電負性為3.0)，就把“共用電子對”拉近O而偏離Cl，此時，Cl顯共價鍵+1價， 例如 HOCl 此物簡寫為HClO，起名為次氯酸， (5)Cl與O相遇，Cl提供電子3P3P2共3個電子，分別與O結成共用電子對， 由于O的電負性大于Cl，就把“共用電子對”拉近O而偏離Cl，此時，Cl顯共價鍵+3價， 例如 HOCl==O 此物簡寫為HClO2，起名為亞氯酸， (6)Cl與O相遇，Cl提供電子3P3P2、3P2共5個電子，分別與O結成共用電子對， 由于O的電負性大于Cl，就把“共用電子對”拉近O而偏離Cl，此時，Cl顯共價鍵+5價， 例如 HOCl2O 此物簡寫為HClO3，起名為氯酸。

5、 (7)Cl與O相遇，Cl提供電子3P3P2、3P2、3P2共7個電子，分別與O結成共用電子對， 由于O的電負性大于Cl，就把“共用電子對”拉近O而偏離Cl，此時，Cl顯共價鍵+7價， 例如 HOCl3O 此物簡寫為HClO4，起名為高氯酸。

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以上就是小編對于氯的化合價一般是多少（氯的化合價）問題和相關問題的解答了，氯的化合價一般是多少（氯的化合價）的問題希望對你有用！

總結

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