大量的可溶性雜質，一般利用化學反應將其轉化為難溶物形式，通過過濾除去。粗硫酸銅晶體中含量較多的雜質是FeSO4和Fe2(SO4)3。其中FeSO4需要加氧化劑H2O2或Br2使Fe2+變成Fe3+，然后調節pH值=4左右，使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀，過濾除去。沒有轉化成難溶物的Fe3+，在硫酸銅結晶時仍留母液中，通過抽濾使之與純硫酸銅分離。

硫酸銅提純的話是可以采用結晶法的，主要是蒸發濃縮與冷卻結晶兩大步驟。

（1）與金屬－－CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu，Fe的表面產生一層亮紅色的金屬，溶液顏色由藍色轉變成淺綠色，最早的濕法煉銅技術 （2）與堿－－CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4，溶液中產生藍色絮狀沉淀，農業上的波爾多液的配制

總結

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