大家好！今天讓小編來大家介紹下關于化學反應順序口訣（化學反應順序）的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

您好,今天芳芳來為大家解答以上的問題。化學反應順序口訣，化學反應順序相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、一、化合物之間反應的先后順序問題酸、堿、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發生反應，應注意：（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，后考慮復分解反應（2）復分解反應，先考慮酸堿中和反應，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應二、由于實驗的實際操作引起的先后順序問題向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，后考慮和體系中固體的反應三、氧化還原反應之間的先后順序問題氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。

2、四、電解池中電極上的放電先后順序問題電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH之后的離子放電的情況擴展資料根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處于平衡狀態。

3、化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。

4、可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。

5、絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

6、從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。

7、隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。

8、當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

9、19世紀5060年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。

10、當時，大多數化學家正致力于有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。

11、這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。

12、參考資料來源：百度百科化學反應。

本文就為大家分享到這里，希望小伙伴們會喜歡。

以上就是小編對于化學反應順序口訣（化學反應順序）問題和相關問題的解答了，化學反應順序口訣（化學反應順序）的問題希望對你有用！

總結

以上是生活随笔為你收集整理的化学反应顺序口诀（化学反应顺序）的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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