《物理化學(xué)（上）》作業(yè)
一.單選題
1.下列物理量中屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是
A. H B. S C. p D. G
2.298.2K時(shí)，1mol的氧氣（可視為理想氣體）經(jīng)等溫可逆膨脹后，體積脹大10倍，對(duì)于該過程來說，
其ΔH和W分別為
A. ΔH=0, W=0 B. ΔH=0, W=-5708.6 J
C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J D. ΔH=-5708.6 J, W=0
3.在373.2K, pΘ壓力下，1mol的水蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸汽, 已知水的蒸發(fā)熱為40.6 kJ·mol-1, 對(duì)于
該過程來說，其ΔU應(yīng)為
A. 0 B. 37.5kJ C. 40.6 kJ D. –3.1 kJ
4.在pΘ壓力下，將1mol的氫氣（可視為理想氣體）等壓加熱使其溫度升高2K, 該氣體的ΔU和ΔH應(yīng)
為
A. ΔU=5R, ΔH=7R B. ΔU=0, ΔH=7R
C. ΔU=5R, ΔH=0 D. ΔU=0, ΔH=0
5.理想氣體在卡諾可逆循環(huán)過程中，下列關(guān)系中不正確的是
A. W= 0 B. ΔH= 0 C. ΔS= 0 D. ΔG= 0
6.在270.2K, pΘ壓力下，1mol的水凝結(jié)為冰，對(duì)于該過程，下列關(guān)系正確的是
A.ΔS體系>0，ΔS環(huán)境>0，(ΔS體系+ΔS環(huán)境) >0 B.ΔS體系<0，ΔS環(huán)境>0，(ΔS體系+ΔS環(huán)境) =0
C.ΔS體系<0，ΔS環(huán)境>0，(ΔS體系+ΔS環(huán)境) >0 D.ΔS體系>0，ΔS環(huán)境<0，(ΔS體系+ΔS環(huán)境) <0
7.在373.2K, pΘ壓力下，1mol的水蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸汽, 已知水的蒸發(fā)熱為40.6 kJ·mol-1, 對(duì)于該過程來說，其ΔS和ΔG分別應(yīng)為
A.ΔS=108.78J·K-1，ΔG = 0 B.ΔS = –108.78J·K-1, ΔG = 0
C.ΔS= 0, ΔG = 40.6kJ D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
8.下列各量中哪個(gè)是偏摩爾量
A. (F/ni) T, V, n j i B. (S/ni) T, p, nji C. (H/ni)S, p, nji D. (μi/ni)T, p, nji
9.在恒溫封閉的容器中有a.b兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為ca和cb （ca>cb），放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間
后
A. a杯鹽的濃度降低，b杯鹽的濃度增加 B. a杯液體量減少，b杯液體量增加
C. a杯鹽的濃度增加，b杯鹽的濃度降低 D. a.b兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增加
10.在298.2K, pΘ壓力下, A.B兩種液體混合形成理想溶液，對(duì)于該混合過程下列關(guān)系正確的是
A.ΔmixH=0 B.ΔmixS=0 C.ΔmixF=0 D.ΔmixG=0
11.設(shè)有下列各狀態(tài)
373.2K.pΘ的H2O(l) μ1； 373.2K.2pΘ的H2O(l) μ2；
373.2K.pΘ的H2O(g) μ3； 373.2K.0.5pΘ的H2O(g) μ4
上述各狀態(tài)化學(xué)勢(shì)大小的順序?yàn)?br /> A. μ1>μ2=μ4>μ3 B. μ2>μ1=μ3>μ4 C. μ2<μ1=μ3<μ4 D. μ3>μ4=μ1>μ2
12.設(shè)NaCl在水中完全電離，則0.15mol·kg-1 NaCl溶液開始檢出冰的溫度是（已知水的冰點(diǎn)下降常數(shù)
為1.86 K·kg·mol-1）
A. 272.6K B. 273.2K C. 275.4K D. 274.5K
13.利用稀溶液凝固點(diǎn)降低求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，溶質(zhì)必須是
A. 電解質(zhì)　 B. 氣體溶質(zhì) C. 揮發(fā)性溶質(zhì)　　D. 非揮發(fā)性溶質(zhì)
14.在410K時(shí)，純氯苯的蒸氣壓為115.713kPa，純溴苯的蒸氣壓為60.79kPa，此時(shí)與含氯苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.35的蒸氣成平衡的氯苯和溴苯的混合液中，氯苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
A. 0.22　 B. 0.30 　 C. 0.35　 　D. 0.53
15.A.B為二理想氣體，溫度.壓力均為T.P，若在等溫等壓下使其混合，混合前后下列等式中正確的是
A. B. C.　 D.
16.某一元酸的水溶液，假如它不電離，溶液的凝固點(diǎn)應(yīng)為273.07K，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的凝固點(diǎn)為273.01K，故該酸的電離度為
A. 0.70　 B. 0.80 　 C. 0.75　 　　D. 0.14
17.由CO，CO2，H2，O2，H2O組成的氣相平衡系統(tǒng)，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是
A. 5 B. 4 　 C. 3　 　　 D. 2
18.等溫下無化學(xué)反應(yīng)的三組分系統(tǒng)，能平衡共存的最大相數(shù)為
A. 6 B.5 　 C.4　 　　 D. 3
19.以下體系所給出的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C錯(cuò)誤的是
A. NaCl(s)與其熔融物平衡共存，C=1
B .NaCl(s)與其水溶液平衡共存共存，C=2
C. NaCl(s)與稀鹽酸平衡共存，C=3
D.NaCl(s)與KCl.KNO3.NaNO3水溶液平衡共存，C=5
20.對(duì)單組分系統(tǒng)，若液體的摩爾體積大于固體的摩爾體積，則相圖中其固液平衡線的斜率
A.大于零 B. 小于零 　 C.等于零　 D.無法判斷
21.500K.101.325kPa下，下列反應(yīng)分別處于平衡狀態(tài)：
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
CO(g) + Cl2(g) = COCl2 (g)
CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g)
當(dāng)加入惰性氣體后，能使平衡轉(zhuǎn)化率提高的反應(yīng)是
A.(1) (2) B. (1) (3) C. (2) (3)　 D. (1) (4)
22.等溫等壓下化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系正確的是
A. Kpθ=1 B. ΔrGm=ΔrGmθ C.∑γBμBθ=0 D.
23.反應(yīng) NH4HS (s) = NH3 (g) + H2S (g)
的平衡常數(shù)KpΘ與其離解壓（分解壓）p的關(guān)系為
A. KpΘ=0.5(p/pΘ)2 B. KpΘ=0.25(p/pΘ)2
C. KpΘ= (p/pΘ) D. KpΘ=( pΘ/ p)
24.某化學(xué)反應(yīng)的ΔrHmΘ<0，ΔrSmΘ>0，對(duì)于該化學(xué)反應(yīng)來說
A. KpΘ>1，且溫度升高時(shí)KpΘ增大
B. KpΘ>1，且溫度升高時(shí)KpΘ減小
C. KpΘ<1，且溫度升高時(shí)KpΘ增大
D. KpΘ<1，且溫度升高時(shí)KpΘ減小
25.某理想氣體向真空體積增加一倍，下列關(guān)系正確的是：
A. W=0，Q<0，ΔU<0 B. W=0，Q=0，ΔU=0
C. W>0，Q<0，ΔU>0 D. W>0，Q>0，ΔU>0
26.對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系中不正確的是：
A. B. C. D.
27.封閉體系在無非體積功的等容過程中，哪一組描述是正確的：
A. Q＝ΔU B. Q＝ΔH C. Q ＝W D. Q＝0
28.一定量的理想氣體，絕熱可逆膨脹后，氣體的溫度將：
A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 無法確定
29.理想氣體在絕熱可逆過程中，其ΔS為
A. ΔS >0 B. ΔS < 0 C. ΔS ≥0 D. ΔS = 0。
30.一定量的純物質(zhì)在等溫等壓可逆相變過程中，下列關(guān)系正確的是
A. ΔH = 0 B. ΔS = 0 C. ΔG = 0 D. ΔF = 0
31.關(guān)于偏摩爾量，下列敘述中不正確的是
A偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù) B.偏摩爾量的值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)
C.體系的強(qiáng)度性質(zhì)沒有偏摩爾量 D.偏摩爾量的值只能大于或等于零
32.熱力學(xué)第三定律可以表示為
A.在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零 B.在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零
C.在0℃時(shí)，任何晶體的熵等于零 D.在0℃時(shí)，任何完整晶體的熵等于零
33.兩液體的飽和蒸汽壓分別為pA*，pB*，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，若pA* > pB* ， 則
A. yA > xA B. yA > yB C. xA > yA D.yB > yA
34.下述說法中正確的是
(1) 溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和
(2) 對(duì)于純組分，則化學(xué)勢(shì)等于其Gibbs自由能
(3) 理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Henry定律
(4) 理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Raoult定律
A.(1) (2) B.(2) (3) C.(2) (4) D.(3) (4)
35.沸點(diǎn)升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢(shì)比純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)
A.升高 B.相等 C.降低 D.不確定
36.液體B比液體A易于揮發(fā)，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液，下列幾種說法中正確的是
A.該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓
B.該液體的沸點(diǎn)必低于相同壓力下純液體A的沸點(diǎn)
C.該溶液的飽和蒸氣壓必低于同溫度下純液體B的飽和蒸氣壓
D.該液體的沸點(diǎn)必低于相同壓力下純液體B的沸點(diǎn)
37.等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由?rHm和?rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng)滿足下列哪個(gè)關(guān)系式：
A. ?rSm = ?rHm/T ??? ?? ? B. ?rSm > ?rHm/T
C. ?rSm ≥ ?rHm/T D. ?rSm ≤ ?rHm/T
38.等溫等壓條件下，過程自發(fā)進(jìn)行時(shí)，下列關(guān)系肯定成立的是：
A. ?G < 0 B. ?F < 0 C. ?H < 0 D. ?U < 0
39.區(qū)域熔煉技術(shù)主要是應(yīng)用于
A.制備低共熔混合物 B.提純；
C.制備不穩(wěn)定化合物 D.獲得固熔體
40.在298.2K.101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分別表示二瓶萘的化學(xué)勢(shì)，則：
A. μ1 > μ2 B. μ1 < μ2 C. μ1 = μ2 D. 不能確定
41.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，如果p苯>p甲苯，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：
A. yA = 0.5 B. yA < 0.5 C. yA > 0.5 D. 無法確定
42.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：
A. 降低 B. 升高 C. 不變 D. 可能升高或降低
43.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①? K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)??②? K2 。則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常數(shù)為：
A. K1 + K2 B. K1 - K2 C. K1·K2 D. K1/K2
44.下列敘述中不正確的是：
A. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
D. 化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
45.若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是：
(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)
(2) N2O4(g) = 2NO2(g)
(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)?
(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
A. (1) (2) B. (1) (3) C. (3) (4) D. (2) (4)
46.分解反應(yīng)A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：
A. Kp = 4p3 ? B. Kp = 4p3/27 C. Kp = p3/27 ??? D. Kp = p2
47.H2O.Na+.Cl- 體系的組分?jǐn)?shù)是：
A.?C = 0 ??? ?B. C = 1 C. C = 2 ???? D. C = 3
48.在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為：
A. 1 ??????? ?B. 2 ??? ??? C. 3 ??????? D. 0
49.相圖與相律之間是：
A. 相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律
B. 相圖由相律推導(dǎo)得出
C. 相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)
D. 相圖決定相律
50.下列敘述中錯(cuò)誤的是：
A. 水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K，壓力是610.62 Pa
B. 三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變
C. 水的冰點(diǎn)溫度是0℃(273.15K)，壓力是101325 Pa
D. 水的三相點(diǎn)f = 0
二.證明題
1．某氣體的狀態(tài)方程為pV= RT + bp，b為大于零的常數(shù)，對(duì)該氣體證明
2．證明：
3．證明:
三.相圖
1．已知二組分體系在下A和B的T-x圖如下：
(1) 寫出各相區(qū)的相態(tài) （2）水平線EF.GH上體系的自由度是多少？

2．下圖是Sn-Ag相圖，請(qǐng)指出Sn-Ag相圖上1.2.3.4相區(qū)的相態(tài)，當(dāng)物系點(diǎn)a自液態(tài)降溫時(shí)，標(biāo)出冷卻過程中相態(tài)的變化。

四.計(jì)算題
1．在pΘ壓力下，1 mol 甲苯在其沸點(diǎn)383K蒸發(fā)為氣體，已知它的氣化熱33.30kJ·mol-1，求該過程的Q.W.ΔH.ΔS和ΔG。
2．在50.00g CCl4中溶入0.5126g的萘 ( M = 0.1282 kg·mol-1)，測(cè)得沸點(diǎn)升高ΔTb = 0.402 K。若在另一同量CCl4中溶入0.6216g某未知物，測(cè)得沸點(diǎn)升高0.647 K，求該未知物的分子量。
3．1mol理想氣體由473.2K.20.0dm3反抗恒外壓101325Pa絕熱膨脹至溫度為 407.5K.101325Pa，求該過程W和ΔU，設(shè)該理想氣體的CV,m = 1.5R。
4．乙醇和甲醇組成理想溶液，在293K時(shí)純乙醇的飽和蒸氣壓為5933Pa純甲醇的飽和蒸氣壓為11826Pa。計(jì)算甲醇和乙醇各100g所組成的溶液中，求溶液的總蒸氣壓p總
5．乙醇和甲醇組成理想溶液，在293K時(shí)純乙醇的飽和蒸氣壓為5933Pa純甲醇的飽和蒸氣壓為11826Pa。計(jì)算甲醇和乙醇各100g所組成的溶液中，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x乙 及氣相中乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y乙。
6．已知298 K時(shí)下列數(shù)據(jù)：
試計(jì)算：
（1）298K時(shí)BaCO3分解反應(yīng)的ΔrGm0.ΔrHm0及ΔrSm0
（2）298K時(shí)BaCO3的分解壓力
7．在413.15K時(shí)，純C6H5Cl和純C6H5Br的蒸氣壓分別為125.238kPa和66.104kPa。假定兩液體組成理想溶液。若有一混合液，在413.15K.101.325kPa下沸騰，試求該溶液的組成，以及在此情況下，液面上蒸氣的組成。
8．在298K時(shí)，將NH4HS(s)放入抽空的瓶中，將發(fā)生分解作，平衡時(shí)測(cè)得壓力為66.66kPa，（1）求反應(yīng)的和值；（2）若瓶中原來已盛有NH3(g)，其壓力為40.00kPa，則平衡后瓶中的總壓力應(yīng)為多少？

總結(jié)

以上是生活随笔為你收集整理的【渝粤题库】陕西师范大学600001物理化学（上） 作业（专升本）的全部?jī)?nèi)容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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